Video solusi : Pada pembakaran 0,786 g belerang dalam kalorimeter terjadi kenaikan suhu dari 25,014 C menjadi 25,638 C. Kapasitas kalor kalorimeter dan isinya adalah 10,87 kJ C^-1, Tentukan perubahan entalpi pada pembakaran 32 gram belerang:

Halo keren. Jika kita menemukan soal tentang termokimia seperti ini di mana kita Tuliskan diketahui ada masanya belerang 0,786 suhu awal sekian suhu ke-2 sedian kemudian kapasitas Kalor adalah 10,87 kilo joule per derajat Celcius kemudian ars kita sayang informasi hrs di sini adalah 3 gram per mol kemudian yang ditanyakan berapa sih delta? H pembakaran dari 32 gram belerang C kita pakai konsep termokimia dimana kalorimeter = besar atau kapasitas kalor digali perubahan suhu Delta t dan direksi = ini dilarutkan plus di kalorimeter channa yang dipakai di sini KM / 3 larutan yang bisa kita abaikan jenis reaksi = min 3 Q berarti kita bisa masukkan ke rumah saya di mana Ki kalorimeter = C * Delta t t nya 10,87 Delta t nya t dikurang t awal sehingga diperoleh = 6,78 kilo joule ini adalah c * m sehingga Ki reaksinya = min 3 x min 1 Min 6,78 kilo joule kemudian kita mencari mol belerang jadi yang dibakar itu adalah 0,786 gram berarti kita bisa mencari Mas rumusnya masa berakhir 0,786 per 32 = 0,025 mol karena yang diinginkan itu adalah delta H pembakaran 32 gram di mana tasnya 32 berarti yang sebenarnya ditanya adalah berapa entalpi pembakaran 1 mol belerang karena a 32/32 adalah 1 mol dan jadi sakit pakai rumus delta h = Q per mol berapa sih di sini adalah Min 6,78 kilo joule sedangkan mobil yang dibakar adalah 0,025 mol sehingga diperoleh Min 21,2 kilo joule per mol c. Jadi ini sudah hasil per 1 mol nya yaitu 32 G belerang yang dibakar Oke sampai jumpa di tahun berikutnya komplain