Video solusi : Sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan asam sitrat, H3 C6 H5 O7 0,1 M. Setelah terjadi kesetimbangan, ion-ion berikut yang mempunyai konsentrasi paling besar adalah ... A. H2 C6 H5 O7^- D. OH^- B. HC6 H5 O7^2- E. H^+ C. C6 H5 O7 ^3-

Hai kovalen, pada soal ini diketahui sebanyak 100 ml larutan NaOH 0,1 molar dicampur dengan 100 ml larutan asam sitrat H3 C6 H5 7 0,1 molar setelah terjadi kesetimbangan ion ion berikut yang mempunyai konsentrasi paling besar adalah a NaOH ditambah h3c h2c 100 hasilnya adalah 10 mili mol dari H3 C6 H5 o7 adalah molaritas dikali volume itu 0,1 dikali 100 hasilnya adalah 10 mili sini kita Tuliskan mula-mula terdapat 10 mol dan asam sitrat 10 mili perbandingan koefisien reaksi adalah terbentuk 10 menit sini semua reaktannya nh2 C6 H5 cooh 7 + 2 H C6 H5 Oh + H2O kemudian 2 HCL akan menghasilkan 36 + H2O Namun karena jumlah untuk melanjutkan titrasi yang sudah habis hanya pada hasilkan garam na2co 6 kalimat 7 na h2co 6 * 7 akan terurai menjadi CH2 CL minus + H2O = H 3 c 6 h 57 plus minus di sini Na h2co 6 Harimau 7 akan mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat basa karena dalam reaksi glikolisis dihasilkan ion OH Amin terjadi ketika kation atau anion dari air na2co 6 * 7 akan terja menjadi no2 c6h 5 nh2 C6 H5 jadi h2c 6 kali maka perbandingan panjang sisi yang juga Konsentrasinya adalah volume totalnya adalah 200 sehingga akan dihasilkan konsentrasinya 0,05 molar untuk menghitung konsentrasi dikali 3. Jadi akan kita dapatkan 2,588 kali 10 pangkat minus 7 molar tadi konsentrasi dari H2O 6 h 5 o 7 minus nya adalah 0,05 jadi ion yang mempunyai konsentrasi paling besar adalah a 2 c 6 h 5 o 7 minus jadi jawaban yang benar adalah sampai jumpa berikutnya