Video solusi : Perak nitrat dielektrolisis dengan arus listrik sebesar 1,5 ampere selama 1 jam. Jumlah perak yang diendapkan adalah . . . . (Ar Ag = 108)

Halo offline Pada kesempatan kali ini aku akan membahas soal kimia nih. Salah kali ini tentang elektrolisis perak nitrat dielektrolisis dengan arus listrik sebesar 1,5 ampere selama 1 jam. Jumlah perak yang diendapkan adalah titik-titik dengan diketahui Ar dari AG = 108 gram per mol supaya kita dapat menjawab soal berikut ini kita harus mengetahui terlebih dahulu. Apa yang dimaksud dengan elektrolisis elektrolisis adalah proses penguraian elektrolit dengan arus listrik di mana energi listrik akan diubah menjadi energi kimia setelah aku mengetahui definisi dari elektrolisis di sini aku akan menjelaskan tentang aturan dalam elektrolisis yang pertama adalah katoda katoda atau tempat kation atau juga tempat reduksi, nah ketika katoda disini mengandung kation yang merupakan logam di luar golongan 1A 2A aluminium atau penanganan maka reaksi akan terjadi adalah logamnya tereduksi selanjutnya adalah ketika kation nya adalah golongan 1A 2A aluminium ataupun mangan maka Reaksi yang terjadi di katoda adalah air yang tereduksi selanjutnya adalah anodaroda adalah tempat anion sekaligus juga tempat terjadinya oksidasi didalam anoda sangat memperhatikan yang namanya elektroda yang pertama adalah ketika elektrodanya tidak ingat Atau inner ini berarti bahwa sulit untuk bereaksi sehingga arti dari elektroda inert adalah elektrode yang mudah bereaksi maka Reaksi yang terjadi di anoda adalah anodanya akan teroksidasi selanjutnya adalah Ketika elektrodanya ingat ketika adanya ini maka Reaksi yang terjadi adalah air atau ion akan teroksidasi Nah selanjutnya adalah kita mengetahui rumus dari mol elektron adalah Idi * t dibagi dengan F di mana yg sama dengan arus listrik 1 ampere yang kedua adalah t adalah waktu atau sekon dan yang ketiga adalah F dengan nilai sebesar rp96.500 atau biasanya dikenal dengan tetapan dari Faraday selanjutnya adalah aku akan membahas soal berikut yang pertama adalah diketahui senyawa yaitu AgNO3 dengan Arus sebesar 1,5 ampere dan waktu adalah 1 jam dan 41 jam ini harus kita konversikan atau kita ubah ke dalam detik atauGaya itu sebesar 3600 Detik karena 60 menit dikali dengan 60 detik. Selanjutnya adalah ditanya ditanya adalah massa AG yang diendapkan adalah titik-titik Nah pertama kali yang harus kita lakukan adalah kita menuliskan terlebih dahulu reaksi penguraian dari AgNO3 AgNO3 akan aku bisa menjadi ion-ionnya yang pertama adalah ion AG + sebagai Kation dan yang kedua adalah ion no3 Min sebagai anion Nah karena yang diminta adalah 8 pada perak maka kita ambil location nya Nah endapan perak berasal dari kation yaitu AG + Nah selanjutnya adalah kita ketahui bahwa AC merupakan unsur di luar golongan 1A 2A aluminium tangan atau bisa kukatakan Agi merupakan unsur transisi sehingga reaksi akan terjadi adalah kapsulnya yang akan tereduksi di mana Reaksi yang terjadi adalah AG plus ditambah elektron menjadi logam AG atau Endak selanjutnya adalah setelah kita mengetahui rumusnya dan reaksinya kita harus menghitung dari mol elektron nya yang pertama adalah Idi * t dibagi dengan F adalah rumus dari mol elektron sehingga bisa ketulis kan mau lele= 1,5 * 3600 di mana 3600 aku dapatkan dari konversi 1 jam menjadi setitik dibagi dengan rp96.500 selanjutnya adalah kita dapatkan mol elektron = 0,056 mol Nah karena kita ketahui bahwa reaksi yang terjadi adalah AG plus ditambah elektron menjadi AG gimana koefisien dari elektron dengan koefisien dari endapan AG adalah sama-sama sama 1 maka bisa kesimbukan elektron = mau lagi Nah di sini aku juga punya rumus bawa motor lagi sama dengan massa kg dibagi dengan arah kalau aku tuliskan 0,056 mol sama dengan massa kg dibagi dengan 108 Halo aku pindahkan ruas dan aku peroleh massa dari AG adalah 6,04 gram atau aku bulatkan ke bawah menjadi 6,0 gram sehingga jawaban yang tepat untuk soal berikut ini adalah yang gampang sampai jumpa di soal berikutnya