Video solusi : Berikut adalah pernyataan-pernyataan yang berhubungan dengan proses termodinamika gas ideal. 1. gas melakukan atau menerima usaha pada proses isobarik 2. gas tidak melakukan usaha pada proses isokhorik 3. gas selalu melakukan usaha pada proses adiabatik 4. energi dalam selalu berubah pada proses isotermik Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor ....

Pada soal diberikan empat pernyataan yang berhubungan dengan proses termodinamika gas ideal kemudian Dari keempat pernyataan tersebut kita diminta untuk menentukan pernyataan manakah yang benar kita lihat pernyataan pertama terlebih dahulu pada pernyataan pertama dikatakan gas melakukan atau menerima usaha pada proses isobarik untuk membuktikan pernyataan yang pertama kita perlu mengetahui terlebih dahulu. Apa itu proses isobarik proses isobarik adalah proses termodinamika di tekanannya adalah tetap pada proses isobarik akan berlaku hukum Charles yakni fe2 atau T2 = 1 per 1 dimana P 2 adalah volume V1 adalah volume awal gas P2 adalah suhu akhir gas dan T1 adalah suhu awal gas Kemudian pada hukum termodinamika 1 akan berlaku persamaan Q = Delta di mana Q adalah kalor Delta u adalah perubahan energi dalam dan W adalah usaha maka untuk mencari usaha persamaannya akan menjadi w = q Min 8 Kemudian pada proses isobarik akan berlaku pula rumus usaha yakni w = p * Delta V dimana P adalah tekanan dan Delta P adalah perubahan volume kemudian Delta V ini dapat dijabarkan lebih lanjut menjadi T2 dikurangi V 1 W sendiri akan bernilai positif apabila sistem melakukan usaha dan nilai negatif apabila sistem menerima usaha kemudian dia tahu akan bernilai positif apabila energi dalam naik dan bernilai negatif apabila energi dalam turun sedangkan kalor akan bernilai positif apabila sistem menerima panas dan akan bernilai negatif apabila sistem melepas panas dikarenakan pada proses isobarik persamaan usaha pada hukum termodinamika 1 yakni w = q Min Delta u maka nilai usaha dapat bernilai positif apabila nilai kalor lebih besar daripada nilai Delta u atau perubahan energi dalam dan nilai usaha juga akan bernilai negatif apabila kalor bernilai lebih kecil daripada Delta sehingga artinya pada proses isobarik gas akan dapat melakukan ataupun menerima usaha dikarenakan nilai W dapat bernilai positif maupun negatif sehingga pernyataan 1 adalah benar kemudian pada pernyataan 2 dikatakan gas tidak melakukan usaha pada proses isokhorik untuk membuktikan pernyataan 2 kita dapat melihat definisi dari proses isokhorik terlebih dahulu proses isokhorik adalah proses termodinamika dimana volumenya adalah tetap walaupun sejumlah kalor masuk ataupun keluar sistem Kemudian pada proses Juga berlaku persamaan w = p * Delta V dikarenakan volume pada proses isokhorik adalah bersifat tetap maka dapat dituliskan Delta V atau perubahan volumenya adalah = 0. Hal ini mengakibatkan nilai dari usahanya pun sama dengan nol sehingga dapat dikatakan bahwa sistem pada proses isokhorik tidak melakukan usaha maka pernyataan 2 menjadi benar kemudian pada pernyataan 3 dikatakan gas selalu melakukan usaha pada proses adiabatik untuk membuktikan pernyataan 3 kita dapat melihat definisi dari proses adiabatik terlebih dahulu pada proses adiabatik adalah proses termodinamika atau perubahan sistem tanpa ada kalor yang masuk ataupun keluar sistem tersebut sehingga jika kita memasukkan nilai kedalam rumus dari hukum termodinamika 1 maka akan didapat persamaannya menjadi 0 = Delta U + W sehingga nilai y adalah = minus Delta Hal ini menandakan bahwa usaha yang dilakukan gas pada proses adiabatik bergantung pada nilai perubahan energi dalamnya. Jika energi dalam sistem naik maka artinya Delta u bernilai positif hal ini mengakibatkan usaha pada proses adiabatik menjadi bernilai negatif apabila usaha bernilai negatif maka artinya sistem akan menerima usaha sedangkan jika dalam sistem turun maka artinya Delta u adalah bernilai negatif. Hal ini mengakibatkan usaha pada proses adiabatik menjadi bernilai positif apabila usaha bernilai positif maka artinya sistem akan melakukan usaha sehingga pernyataan 3 menjadi kurang tepat karena gas pada proses adiabatik dapat melakukan usaha ataupun menerima usaha bergantung pada nilai ideal taunya. Kemudian pada pernyataan 4 dikatakan energi dalam selalu berubah pada proses isotermik untuk membuktikan pernyataan 4 kita dapat melihat definisi dari proses isotermik Dahulu proses isotermik adalah proses termodinamika dimana suhunya adalah bernilai tetap pada gas ideal akan berlaku persamaan Delta u yakni Delta u = f per 2 dikali R dikali Delta t dimana F adalah derajat kebebasan n adalah jumlah mol R adalah tetapan gas ideal dan Delta t adalah perubahan suhu di kalangan pada proses isotermik suhunya adalah tetap maka nilai Delta t ini dapat kita ganti menjadi 0 sehingga persamaan Delta u akan sama dengan nol. Hal ini menandakan bahwa tidak ada perubahan energi dalam yang terjadi pada sistem pada sistem dalam proses isokhorik sehingga pernyataan 4 juga menjadi tidak tepat. Oleh karena itu pernyataan yang tepat untuk soal ini di Tunjukkan oleh nomor 1 dan 2 sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya.