Video solusi : Hitunglah konsentrasi ion H^+ dan ion OH^- dalam:a. larutan H2SO4 0,1 M,b. 100 mL larutan Ba(OH)2 5 x 10^-4 M,

Haiko fans di sini ada soal hitunglah konsentrasi ion H plus dan ion OH Amin dalam 2 larutan di sini ya Oke sekarang kita tinjau dari Point a dulu larutan H2 so4 0,1 molar perlu diingat nih H2 so4 itu adalah asam kuat maka dalam bentuk larutannya akan terurai sempurna menjadi 2 H plus dan so4 2min rumus konsentrasi H plus untuk asam kuat adalah molaritas x a k ini Valencia Samyang yang bisa kita lihat dari jumlah ion H plus yaitu 2 di sini berarti kita masukkan molaritasnya 0,1 molar valensi asam nya 2 maka konsentrasi hapusnya adalah 0,2 molar kemudian Bagaimana nih cara kita mencari konsentrasi ion OH Amin perlu kita ingat hubungan keduanya yang kita hubungkan dengan tetapan ionisasi air atau KW air itu merupakan zat nonelektrolit dalam kesetimbangan terdapat ion Hdan oh Amin maka rumus tetapan kesetimbangan air atau KW konsentrasi produk pangan koefisien pada konsentrasi reaktan pangkat koefisien tapi tidak berlaku untuk fase polip dan Liquid di sini rumusnya hanyalah konsentrasi H plus kali konsentrasi oh Amin pada 25 derajat Celcius nilai KW adalah 10 pangkat min 14 arti dari sini kita dapatkan hubungan keduanya yaitu konsentrasi H plus kali konsentrasi oh Amin = 10 pangkat min 14 maka konsentrasi oh Amin nya 10 pangkat min 14 m konsentrasi H plus yaitu 0,2 molar hasilnya 5 kali 10 pangkat min 14 molar sehingga kesimpulannya point a konsentrasi H + 0,2 dan oh Amin ya 5 kali 10 pangkat min 14 molar kemudian kita lakukan hal yang sama untuk melindungi beliau H2 ini adalah basa kuat maka dalam bentuk larutannya aku nagaSempurna menjadi 2 + dan 2 Ohm maka kita bisa mencari konsentrasi oh Amin dengan rumus molaritas kali valensi basa valensi basa kita lihat dari jumlah ion OH Amin yaitu 2 molaritas nya sudah ada yaitu 5 kali 10 pangkat min 4 molar berarti konsentrasi oh Amin nya adalah 10 pangkat min 3 molar dengan menggunakan hubungan yang sama dengan poin a. Kita bisa mendapatkan konsentrasi H plus yaitu 10 pangkat min 14 per konsentrasi Oh Min 10 pangkat min 14 per 10 pangkat min 3 molar hasilnya 10 pangkat minus 11 molar maka kesimpulannya untuk pointing konsentrasi hapusnya 10 pangkat min 3 molar dan konsentrasi Oh Min 10 pangkat min 11 molar terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya