Video solusi : Diketahui energi ikatan rata-rata : C-H: 413 kJ/mol H-H: 436 kJ/mol C-C : 348 kJ/mol C=C 614 kJ/mol Besarnya perubahan entalpi reaksi dari : C2H4 + H2 -> C2H6 adalah ... . .

Ayo friend is all kali ini kita diberikan data terkait energi ikatan rata-rata dari beberapa jenis ikatan dan kita diminta untuk menentukan besarnya perubahan entalpi reaksi dari C2 H4 dengan H2 yang membentuk C2 h6 kita ketahui terlebih dahulu dalam menentukan delta H reaksi atau perubahan entalpi reaksi itu terdapat beberapa metode seperti menggunakan percobaan kalorimeter hukum Hess perubahan entalpi pembentukan standar dan juga bisa menggunakan data energi ikatan Seperti contohnya pada soal kali ini nah apabila yang diketahui adalah energi ikatan rata-rata perhitungan delta H reaksinya adalah total energi ikatan pada senyawa direaksikan dikurangi total energi ikatan pada senyawa di produk dan metode inilah yang akan kita gunakan pada soal untuk menentukan total energi ikatan Nya maka harus kita ketahui terlebih dahulu tingkatan dari masing-masing senyawa yang terlibat yang pertama ada C2 H4 apabila kita Gambarkan adalah sebagai berikut Karena C2 H4 tidak mengikuti aturan cnh2n maka dia adalah suatu alkena yang memiliki ikatan rangkap titik di sini ada satu ikatan rangkap antara C dengan C dan 4 ikatan tunggal antara lalu di sini C2 H4 direaksikan dengan H2 maka struktur dari H2 adalah sebagai berikut yaitu ikatan tunggal antara H dengan H dan produk yang dibentuk adalah C2 h6 C2 h6 Z memenuhi aturan cnh2n + 2 atau suatu alkana. Jadi di sini tidak ada ikatan rangkap yang terbentuk dan hal yang diikat pada atom c adalah 6 atau dan antar Sisinya adalah ikatan tunggal maka disini dapat kita Tuliskan rumus untuk delta H reaksinya adalah sebagai berikut pada reaksi hanya ada satu ikatan rangkap C Lalu ada empat tingkatan dan ada satu ikatan H dengan H lalu kurangi ada ikatan tunggal antara C dengan C dan juga ada 6 ikatan tunggal antara C dengan H maka yang bisa kita Kemasukan data-datanya sebagai berikut. Bentuk ikatan rangkap antar sel itu adalah 614 kilo joule per mol mempunyai ikatan tunggal antara C dengan H itu adalah 413 kilo joule per mol dari kata antaranya adalah 436 kilo joule per mol x dikurangi pada bagian perutnya ikatan tunggal antaranya adalah 348 kilo joule per mol melalui ikatan tunggal antara C dengan hanya 413 kilo joule per mol jadinya apabila dihitung akan diperoleh hasil senilai 124 kilo joule per mol dan ini adalah delta H reaksi yang diminta yaitu pada opsi B janda Terima kasih sampai jumpa di pertanyaan berikutnya