Video solusi : pH larutan jenuh Pb(OH)2 pada T C adalah 9+log 2 , maka Ks p Pb(OH)2 pada suhu tersebut adalah ....

Halo friend pada soal kali ini diketahui data-data seperti berikut yaitu pH dari larutan jenuh pbcl2 x adalah sebesar 9 + logaritma 2. Nah seperti yang kita tahu karena pohon adalah 14 dikurang p h, maka pH dari larutan jenuh tersebut adalah sebesar 5 dikurang logaritma 2 Nah karena ph-nya telah diketahui yaitu sebesar 5 dikurang logaritma 2 maka konsentrasi dari Oh negatifnya adalah 2 * 10 ^ 5 molarnah pada soal yang ditanyakan adalah KSP dari PB Oh dua kali seperti yang kita tahu pboh2 kali cara menjadi PB 2 positif dan 2 Oh negatif dimana seperti yang telah diketahui bahwa konsentrasi dari Oh negatif adalah 2 dikali 10 pangkat minus 5 molar Nah karena koefisien reaksi dari PBB adalah 1 maka konsentrasi nya adalah 10 pangkat minus 5 molar kemudian kita dapat mencari nilai dari KSP pboh2 kali di mana ksp-nya adalah konsentrasi dari PB 2 + Q di kali konsentrasi Oh negatif pangkat dua karena koefisien reaksi dari Oh negatif adalah 2 kita masukkan data-datanya = 10 pangkat minus 5 dikali 2 dikali 10 pangkat minus 5 kuadrat sehingga dari larutan jenuh pbcl2 x adalah sebesar 4 dikali 10 pangkat minus 5 Oleh karena itu pada soal kali ini opsi jawaban yang benar adalah pada opsi pilihan D sampai jumpa di Pertandingan selanjutnya