Video solusi : Jumlah ikatan kovalen rangkap dua yang dimiliki oleh senyawa nitrometana (NO2CH3) sebanyak . . . .

Haiko Friends di sini kita ada soal di mana kita diminta untuk menentukan jumlah ikatan kovalen rangkap dua yang dimiliki oleh senyawa nitrometana jadi untuk menentukan jumlah ikatannya kita perlu meng struktur yang paling stabil dari senyawa tersebut. Jadi yang pertama kita tuliskan dulu konfigurasi elektron dari atom atom penyusunnya yaitu ada atom n dengan nomor atom 7 berarti konfigurasi 25 dan ada atom dengan nomor atom 8 arti konfigurasinya 26 dan atom c dengan nomor atom 6 konfigurasi nya 24 dan atom nomor atomnya 1 berarti konfigurasinya 1. Nah, sekarang kita sudah mengetahui elektron valensi dari masing-masing atom jadi untuk mencapai kestabilan seperti konfigurasi gas mulia memiliki elektron valensi 2/8 disini unsur n itu perlu menerima 3 elektron lagi begitu pula unsur Oh di sini perlu menerima elektron sebanyak 2 untukperlu menerima 4 elektron lagi Sementara ha perlu menerima satu elektron Kemudian untuk menggambarkan struktur lewisnya yang pertama yang harus kita lakukan kita perlu menentukan Pusat di sini atom pusat pada senyawa tersebut ada dua yaitu n dan C di mana atom pusat sendiri yaitu atom yang memiliki jumlah perbandingan terkecil pada suatu senyawa dan gambarkan di sini n dan C berada di tengah kemudian dikelilingi atom atom yang berikatan dengan nya gimana yang di sini berikatan dengan 2 o dan C berikatan dengan 3 atom H untuk menggambarkan struktur Lewis dengan mudah kita tentukan dulu jumlah pasangan elektron nya gimana untuk menentukan jumlah pasangan elektron kita perlu menjumlahkan elektron valensi dari masing-masing atom kemudian kita bagi dua Kenapa dibagi dua karena 1 pasang elektron itu terdiri dari dua elektron jadi kita jumlahkan elektron valensiditambah 8 valencio di sini kali gua karena ada dua atom o + elektron valensi c dan elektron valensi H * 3 karena ada 3 Apa arti 5 + 2 * 6 + 4 + 3 dikali 1 hasilnya 5 + 12 + 4 + 3 adalah 24 / 2 Berarti ada 12 pasang elektron jadi cara mudahnya kita Gambarkan dulu masing-masing satu ikatan atau 1 pasang elektron antara atom atom yang berikatan kimia seperti ini kita hitung di sini sudah ada satu dua tiga empat lima enam ada 6 pasang elektron berarti sisa 6 lagi dicoba kita lengkapi elektron valensi dari co masing-masing ada 6 juta itu lagi di sini tadi ada 6 ditambah 6 elektron dari sekarang berarti sudah ada 12 Nah selanjutnya untuk manaApakah sopirnya ini sudah stabil atau belum kita hitung elektron pada masing-masing atom di sini sudah ada 8 karena ada 4 pasangan elektron karena 1 pasang elektron tadi ada 2 elektron letak masing-masing off nggak ada 8 untuk n disini hanya ada 6 elektron berarti kurang 2. Nah kalau ada atom yang masih kekurangan berarti salah satu atau lebih ada yang berikatan rangkap antar atom atom yang berikatan dengan nya di sini karena C Itu sudah terpakai semua elektronnya berikatan dengan 3 H dan n berarti sudah tidak ada elektron lagi yang dapat dipakai untuk berikatan dengan n tapi yang kemungkinan mereka rangkap dengan Envy ini adalah atom saya Coba buat satu ikatan lagi dari pasangan elektron yang sekarang ada ikatan rangkap 2 antara n dan O yang satunya kemudian sekarang kita hitung lagi elektron dari masing-masing atom di sini Oh sudah 8 n juga sudah 8C juga sudah 8 dari 4 pasang elektron ikatan nya denganDan 1 N kemudian ini salah satu Oksigen yang berikatan dengan Oh yang di atas ini kalau kita lihat ada 3 pasang elektron bebas atau elektron yang dipakai berikatan ada 6 berarti dia tidak memberikan elektronnya untuk dipakai berikatan dengan n sementara dalam pembentukan ikatan kovalen sendiri pemakaian bersama pasangan elektron ikatan demi mencapai kestabilan masing-masing atom tetapi di sini ikatan yang terbentuk antara n dan o pasangan elektron ikatan nya hanya berasal dari mana Oh di sini tidak memberikan elektronnya untuk dipasangkan dengan n berarti pasangan elektron yang dipakai berikatan dengan n itu hanya berasal dari n saja ikatan kovalen di mana pasangan elektron ikatan yaitu hanya berasal dari salah satu atom dinamakan ikatan kovalen koordinasi pada ikatan kovalen biasa. Kenapa teleponnya itu terbentuk dari sumbangsi elektron dari kedua atom maka distribusi elektron dari kedua atom yang berikatan itu merata sementara pada ikatan kovalen koordinasi di sini karena pasangansingkatannya itu hanya berasal dari salah satu atom maka distribusi elektron antara kedua atom yang berikatan itu tidak merata sehingga menyebabkan adanya perbedaan muatan jadi kita perlu menentukan dari N dan o untuk menentukan muatannya yang biasanya disebut muatan formal atau muatan antara atom yang berikatan kovalen kita dapat menggunakan rumus perhitungan muatan formal yaitu konvalensi dikurangi dengan elektron bebasnya dikurangi dengan setengah dari elektron ikatannya muatan formal Oh jadi berdasarkan rumus nya disini elektron valensi itu kemudian dikurangi dengan elektron bebas dari Oh gimana di sini elektron bebas dari atau lakon yang dipakai berita kan ada 16 dikurangi dengan setengah telepon ikatannya elektron ikatan yang dipakai bersama n ada 2 elektron dari 1 per 2 dikali 2 itu = 1 jadi 6 dikurang 6 dikurang 1 hasilnya minus 1 jadi muatan untuk atom O di sini yang berikatan kovalen koordinasiAdalah 1 kemudian muatan formal untuk n elektron valensinya ada 5 dikurang elektron bebasnya pada n di sini tidak ada elektron bebas semuanya dipakai berikatan dikurang seperdua elektronik chat-annya kita hitung elektron ikatan n yang dipakai bersama atom atom yang berikatan dengan nya itu ada 8 elektron ada 4 atau 2 pasang yang dipakai bersama atom yang di kiri dan 2 elektron atau 1 pasang elektron ikatan kovalen koordinasi dan ada 2 elektron yang dipakai bersama atom c dan jumlahnya ada 8 Atau 2 dikali 8 hasilnya 4 jadi 5 dikurang 4 hasilnya 1. Jadi muatan dari n adalah positif berarti ini adalah struktur yang paling stabil dari senyawa na2 co3, kemudian kita hitung ikatan kovalen pada soal di mana ikatan kovalen rangkap 2 di sini ada 1 antara n dengan Oh yang di kiri jadi jawaban yang tepat pada saat ini adalah a sampai jumpa pada soal