Video solusi : Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut! 1) CO(g)+2 H2(g) <=> CH3)(g) Delta H=-99 kJ 2) 2 CO(g) <=> CO2(g)+C(s) Delta H=+172,5 kJ Perlakuan yang tepat agar kedua reaksi menghasilkan produk yang maksimal adalah....

Cavendish ini ada soal ada 2 reaksi kesetimbangan maka perlakuan yang tepat agar kedua reaksi Ini menghasilkan produk yang maksimal adalah yang mana itu yang keseimbangan yang bergeser ke kanan untuk mengerjakan soal ini tentu yang pertama kita perlu ingat mengenai beberapa faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan itu sendiri yang pertama konsentrasi seakan bergeser ke kanan. Kalau reaktan ditambahkan atau product dikurangi contohnya terdapat reaksi n2o 4 menjadi 2 no2 ketika terdapat penambahan n2o 4 maka reaksi bergeser ke kanan jika terdapat penambahan no2 maka reaksi bergeser ke kiri tapi ini hanya berlaku untuk zat yang berfase larutan dan gas yang kedua tekanan dan volume Kalau tekanan sistem diperbesar yang artinya volumenya diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Mol gas yang lebih kecil sistem diperkecil yaitu volumenya diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Mol gas yang lebih besar contohnya N2 + 3 ha 2 menjadi 2 NH3 ini hanya berlaku untuk zat yang berfase just disini pastinya anda semua kalau kita lihat dalam koefisiennya di sebelah kiri jumlahnya 42 maka ketika tekanan yang diperbesar akan bergeser ke jumlah Mol gas yang lebih kecil yaitu ke kanan ketika tekanan yang diperkecil bergeser ke jumlah mol yang lebih besar yaitu ke kiri kemudian ketika temperatur ketika terjadi kenaikan temperatur maka reaksi akan bergeser ke arah endoterm ditandai dengan delta H adalah positif ketika terjadi penurunan temperatur reaksi akan bergeser ke arah eksoterm ditandai dengan tanda delta H adalah negatif contohnya ketika kita punya reaksi dengan perubahan entalpi standar reaksinya 46 koma 19 kilo joule disini tandanya negatif maka reaksi ke kanan adalah reaksi eksoterm sehingga ketika temperatur yang diturunkan kesetimbangan bergeser ke kanan. Jika temperatur dinaikkan kesetimbangan bergeser ke kiri untuk mengerjakan soal ini kita ke reaksi pertama ada kekeliruan di sini harusnya adalah reaksinya + 2 H2O menjadi ch3oh kemudian agar reaksi yang bergeser ke kanan di sini maka yang pertama kita bisa menambahkan konsentrasi yaitu CO2 yang berfasa gas konsentrasi ch3oh dikurangi kemudian berhubungan dengan tekanan dan volume sebelah kanan di sini koefisien atau modalnya lebih kecil daripada sebelah kiri maka tekanan yang bisa diperbesar volumenya bisa diperkecil kemudian disini delta H pada negatif maka reaksi ke kanan adalah eksoterm ya, soalnya bisa kita turunkan Kemudian yang kedua yang pertama konsentrasi Kok bisa ditambah dan yang kedua konsentrasi CO2 dikurangi jumlah koefisien untuk yang di sini yang kita perhitungkan di sebelah kanan lebih kecil daripada di sebelah kiri yaitu 1 maka kamu dengan paling pertama tekanan bisa diperbesar dan volume diperkecil reaksi ke kanan bertanda positif ini berarti endoterm maka agar bergeser ke kanan suhunya bisa kita naikkan sekarang kita eliminasi menaikkan suhu pada reaksi 1 dan 2 ini kurang tepat yang B mengurangi volume sistem pada kedua reaksi yang benar yang c menaikkan tekanan pada reaksi 1 dan menurunkannya pada reaksi 2 2 2 nya dinaikkan ya yang D ini pun kurang tepat seharusnya konsentrasi CO2 + yang mengurangi konsentrasi cat pada reaksi 1 dan konsentrasinya pada reaksi 2 yang kurang tepat disini konsentrasi c. Karena jam berapa soalnya di sini Jadi kesimpulannya jawaban yang benar adalah yang terbaik kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya.