Video solusi : Pada elektrolisis leburan Al2O3(Ar O=16, Al=27) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah .... (1F=96.500 C/mol)

Halo Google di sini ada tukang diketahui ada elektrolisis leburan al2o 3 kemudian diperoleh masa awalnya 0,25 gram yang ditanya berapa sih jumlah muatan listrik yang diperlukan yaitu Ki Oke untuk mengerjakan soal ini maka tentu saja kita menggunakan konsep dan sel elektrolisis di dalam sel elektrolisis itu kan ada katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif anoda dihubungkan ke kutub di katode Terjadi reaksi reduksi di anoda Terjadi reaksi oksidasi. Nah, Bagaimana sih cara menentukan spesi yang ada di katoda dan Dian udah ada beberapa aturan yang bisa memudahkan kita dalam penentuan katoda dan anoda Nini penentuan katoda dan anoda nya yang pertama kita dari kata udah dulu di katoda. Roda yang dipakai itu tidak berpengaruh di dalam sel elektrolisis zat elektrolit yang dipakai itu kan bisa larutan bisa leburan Prioritas pertama yang kita lihat adalah 1. Jika kation adalah golongan 1A 2A klmn di mana asalnya itu lebih rendah daripada penguraian H2O maka yang tereduksi adalah air yaitu H2O reaksinya 2 H2O + 2 elektron menjadi 2 Oh Min + H2O ini jika bentuknya larutan tapi jika leburan atau lelehan maka captionnya yaitu Express tereduksi meskipun dia golongan 1A 2A l&m ya asal bentuknya leburan atau lelehan Kemudian untuk kation lain selain golongan 1A 2A dan Mn yang punya e nol sel lebih besar daripada penguraian H2O maka untuk larutan dan leburan Captionnya yang tereduksi kemudian kita ke anoda di anode berbeda karena di anoda elektroda yang dipakai itu berpengaruh jadi Prioritas pertama kita lihat elektrode elektrode inert yaitu PT A dan C maka kita lihat ke anion yang jika anion yang berupa sisa-sisa produksi mangga yang oksidasi adalah H2O karena sel-selnya itu lebih besar dari pembentukan H2O untuk sendiri reaksinya 2 H2O menjadi 4 A + 42 + 4 elektron kalau misalnya bentuknya leburan atau lelehan maka anion Amin nya teroksidasi Kemudian yang kedua jika anion yaitu bukan sih sama Osi yang punya e nol sel lebih rendah dari pembentukan H2O maka untuk larutan dan leburannya anionnya teroksidasi menjadi ion yang tidak bisa teroksidasi yakni sisa asam oksi ya. Yang kedua kalau elektroda yang dipakai itu tidak inert yaitu selain PTU dan C maka untuk larutan dan leburannya yang teroksidasi adalah anodenya atau elektrodanya Oke disini kita punya leburan al2o 3 terdiri dari 2 ayat 13 dan 3 O2 Min kita bisa menentukan reaksi di katoda dan anoda katoda pertama kita lihat kation kation Al 3. + Apakah ini masuk ke pengecualian tidak dapat tereduksi tidak dia bisa tereduksi kenapa bisa terjadi karena di sini fasenya bukan larutan Dia bahasanya adalah leburan atau lelehan jadi bisa tereduksi di katoda yaitu a l 3 + + 3 elektron menjadi h. L kemudian udah Prioritas pertama kita lihat elektroda di sini kan tidak diketahui elektroda yang dipakai ya. Jadi kita bisa memberikan elektroda inert. Tidak bereaksi di sini kemudian kita ke anionnya adalah O2 Min ini bukan sisa asam oksi Jenny dia bisa teroksidasinya noda atau 2 O2 menjadi CO2 + 4 elektron kemudian kita kan pengen mencari q. Bagaimana cara mencari Q sedangkan yang diketahui adalah massa sial ini perlu diingat untuk mencari King itu ada hubungannya dengan elektron Kenapa karena elektron itu = PQ per 965000 jadi untuk mencari kita cari dulu nih mau elektron-elektron yang bisa didapat dari mana kita pakai reaksi di katoda Kenapa karena yang diketahui itu data KL kita cari uang dulu kemudian kita bisa mencari mol elektron nya dengan perbandingan koefisien KL itu adalah masa berakhir karena dia adalah unsur berarti Koma 225 G per 27 G per mol hasilnya 0,0083 30 kemudian kita bisa mencari mol elektron menggunakan perbandingan koefisien di sini di katoda nya yaitu 3 per 1 dikali moal yang yaitu 0,025 mol sehingga dari sini kita bisa mencari Q dengan rumus molekul Ronin S = mol elektron yang dikali 6 500 Coulomb Dharmo berarti 0,025 mol dikali 96 ribu 500 Coulomb per mol hasilnya 2412,5. Kolom ini adalah muatan listrik yang diperlukan jawabannya adalah yang di sampai jumpa di pertemuan selanjutnya