Video solusi : Suatu reaksi, jika konsentrasi awal pereaksinya dinaikkan dua kali, laju reaksinya menjadi empat kali lebih cepat. Penjelasan yang paling tepat adalah ...A. Energi kinetik molekul-molekul pereaksi meningkat 4 kali. B. Tumbukan efektif antar molekul-molekul pereaksi meningkat 4 kali . C. Reaksi tersebut merupakan reaksi orde 4 . D. Energi aktivasinya meningkat 4 kali lebih besar. E. Reaksi tersebut merupakan reaksi orde nol.

Hai Koppen di sini ada soal suatu reaksi diketahui konsentrasi awal pereaksi dinaikkan dua kali kita asumsikan saja ya reaksinya a menjadi B kondisinya konsentrasi A Keadaan kedua akan sama dengan 2 kali konsentrasi Adik ada yang pertama yaitu keadaan awal kemudian laju reaksi menjadi empat kali lebih cepat laju reaksi simbolnya bisa di save ya berarti R2 = 4 x R1 kemudian yang ditanya mana nih pernyataan yang tepat mengenai kondisi ini Oke untuk membahas soal ini maka kita harus tahu nih konsep dari laju reaksi itu sendiri kalau kita Tuliskan dalam rumus laju reaksi itukan tetapan laju reaksinya dikali konsentrasi reaktan pangkat order artinya di sini kalau kita masukkan reaktannya Yang diasumsikan Berarti r = k dikali konsentrasi a ^ Order jadi yang pertama kita cari ordernya dulu nih Cari ordernya. Bagaimana dengan melakukan perbandingan antara laju reaksi akhir dengan laju reaksi awal atau R2 dengan R1 kalau kita tulis rumus akan seperti ini berarti R2 R1 = k a k kali konsentrasi a 2 per 1 pangkat order kita masukkan datanya Tentukan tetapan laju reaksi jadi nilainya sama berarti 4 x R1 L1 = 2 * A 1 per 1 pangkat orde sehingga akan dihasilkan 4 = 2 ^ order maka ordinatnya adalah 2 Oke perlu kita ingat nih di sini kan berhubungan dengan energi kinetik tumbukan efektif kemudian energi aktivasi gitu ya ini berhubungan dengan faktor yang dapat Naluri, laju reaksi maka kita pun harus tahu nih faktor apa saja sih yang dapat mempengaruhi laju reaksi itu sendiri ada beberapa faktor diantaranya yang pertama konsentrasi semakin besar konsentrasi suatu zat maka akan semakin banyak jumlah partikelnya sehingga akan memperbesar kemungkinan tumbukan efektif Oleh sebab itu makin besar konsentrasinya maka laju reaksinya pun akan semakin meningkat faktor kedua adalah luas permukaan bidang sentuh reaktan Makin kecil ukuran dari suatu reaktan Maka luas permukaan nya pun akan semakin besar karena akan semakin banyak Sisi zat yang dapat bertumbukan dengan reaktan karena akan banyak Sisi zat yang dapat bertumbukan dengan reaktan lain. Oleh sebab itu laju reaksi reaktan berupa serbuk akan lebih besar daripada butiran dan akar lebih besar daripada kepentingan Jadi intinya Makin kecil ukuran daratan luas permukaan nya makin besar sehingga laju reaksinya pun akan semakin besar gitu ya yang ketiga tentang katalis katalis itu adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi tetapi tidak mengalami perubahan kimia secara permanen sehingga di akhir reaksi nanti zat katalis dapat diperoleh kembali bagaimana katalis bekerja katalis bekerja dengan menurunkan energi aktivasi energi aktivasi itukan energi minimum yang diperlukan agar reaksi kimia dapat berjalan Kalau suatu reaksi itu melebihi energi aktivasinya maka reaksinya dapat berjalan yang ke-4 pada suhu semakin tinggi suhu maka energi partikel akan bertambah karena mendapat tambahan energi dari energi kalor nya hal ini akan menyebabkan partikel punya energi yang lebih besar untuk bergerak sehingga energi kinetik partikel Akan semakin besar energi kinetiknya makin besar, Maka partikel-partikel nya akan lebih leluasa bergerak sehingga akan menyebabkan besar kemungkinan tumbukan efektif antar partikel itu terjadi Jadi kesimpulannya makin tinggi suhu maka akan makin tinggi pula laju reaksinya sekarang kita kembali ke soal Oke setelah kita tahu faktor-faktornya maka dapat disimpulkan secara keseluruhan bahwa cepat atau lambatnya laju reaksi itu dipengaruhi oleh tumbukan efektif antar partikel pereaksi tadi kita bahas yang energi kinetik molekul-molekul pereaksi meningkat 4 kali kalau di sini kita punya data ini yaitu didapatkan orde 2 di sini tidak bisa dihubungkan dengan energi kinetik gitu ya jadi yang a kurang tepat yang di tumbukan efektif antar molekul molekul pereaksi meningkat 4 kali Apakah benar? definisikan meliputi energi yang cukup dan posisi tumbuhan yang tepat kan kalau ada penambahan atau kenaikan konsentrasi ini Itu kan tadi konsentrasi akhir sama dengan 2 kali konsentrasi awal maka jumlah partikel pereaksi itu kan akan semakin meningkat sehingga memungkinkan juga frekuensi tumbukan akan semakin tinggi juga dan akan mempercepat laju Jadi kalau dari soal tadi kita tahu Kata kuncinya laju reaksi yang ke-24 kali laju reaksi yang pertama ini juga dapat diartikan bahwa tumbukan efektif antar molekul pereaksi nya pun akan meningkat 4 kali juga sebanding dengan peningkatan laju reaksinya kemudian yang C reaksi merupakan orde 4 salah setelah kita hitung kanor dunia 2 yang kemudian yang di energi aktivasi meningkat 4 kali lebih cepat di terus salah ya Yang ini reaksi merupakan organel inti masalah jadi bahan yang paling sesuai adalah yang sampai jumpa di pertemuan selanjutnya ya