• Kimia
  • Kimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMA
  • Laju Reaksi
  • Hukum Laju Reaksi dan Penentuan Laju Reaksi

Data percobaan untuk reaksi: 2A+B2 -> 2AB tersebut adalah sebagai berikut : No [A] mol/lt [B] mol/lt Laju (mol/lt dt) 1 0,5 0,5 1,5 x 10^-2 2 1,0 0,5 3,0 x 10^-2 3 1,0 1,0 3,0 x 10^-2 Persamaan laju reaksinya adalah .... A. v=k(A)^2(B2) B. v=k(A)(B2) C. v=k(B2) D. v=k(A)^0,5(B2) E. v=k(A)

Rekomendasi video solusi lainnya

Hasil eksperimen laju reaksi untuk reaksi:  X+Y -> Z , diperoleh data sebagai berikut:Laju reaksi awal dihitung berdasarkan berkurangnya X  (mol d m^(-3) detik^(-1)) [X] (mol dm^(-3)) [Y] (mol dm^(-3))  0,053  0,10  0,50 0,127  0,20  0,30 1,02  0,40  0,60 0,254  0,20  0,60 0,509  0,40  0,30 Berdasarkan data tersebut, tentukan:a. orde reaksi,b. nilai tetapan laju reaksi.
04:56
Hasil eksperimen laju reaksi untuk reaksi: X+Y -> Z , di...
Perhatikan data-data percobaan berikut. Percobaan   [H2] mol/L    [SO2] mol/L   Waktu reaksi (detik)          1                    a                    4a                          36          2                   2a                   4a                         18          3                   4a                   4a                           9          4                   4a                   2a                         18          5                   4a                    a                           36 Pernyataan yang sesuai dengan data tersebut adalah ....
04:35
Perhatikan data-data percobaan berikut. Percobaan [H2] ...
Data percobaan laju reaksi: 2NO(g)+2H2(g) -> N2(g)+2H2O(g) Percobaan    Konsentrasi awal    Laju reaksi mol L  ^-1  det  ^-1   [NO] M    [H2] M    1 .    4 x 10^(-3)    1,5 x 10^(-3)    32 x 10^(-7)   2 .    4 x 10^(-3)    3,0 x 10^(-3)    64 x 10^(-7)   3 .    6 x 10^(-3)    6,0 x 10^(-3)    128 x 10^(-7)   4 .    3 x 10^(-3)    6,0 x 10^(-3)    32 x 10^(-7)  Berdasarkan data di atas, orde reaksi total adalah ....
02:14
Data percobaan laju reaksi: 2NO(g)+2H2(g) -> N2(g)+2H2O(g...
Berikut ini adalah data hasil percobaan untuk menentukan hubungan antara konsentrasi awal pereaksi terhadap laju reaksi dari:Na2S2O3(aq)+2HCl(aq) -> 2NaCl(aq)+H2O(l)+SO2(g)+S(s)Laju reaksi diukur berdasarkan waktu yang diperlukan untuk mendapatkan sejumlah endapan belerang yang sama. Hasil yang diperoleh adalah sebagai berikut.  Percobaan    Konsentrasi awal    Waktu untuk mendapatkan  Na2S2O3  (M)   HCl(M)   1 mol  S  (detik)  1  0,05  0,2  30  2  0,05  0,4  31  3  0,10  0,4  15  4  0,10  0,8  16 a. Tentukan orde reaksi terhadap  Na2S2O3  dan terhadap  HCl .b. Tuliskan persamaan (hukum) laju reaksinya.
03:59
Berikut ini adalah data hasil percobaan untuk menentukan ...

Teks video

Halo governance dalam soal ini kita diminta untuk menentukan persamaan laju reaksi dari reaksi 2 a + b 2 menjadi 2 ab. Nah. Dalam hal ini diketahui beberapa keadaan dari konsentrasi a dan b 2 kemudian laju reaksi yang dihasilkan dari konsentrasi tersebut Nah di sini perlu diketahui bahwa persamaan laju untuk reaksi tersebut adalah v = k * konsentrasi a dipangkatkan x dikalikan konsentrasi berjumlah dipangkatkan y dimana x adalah orde reaksi untuk A dan Y adalah orde reaksi untuk b 2 Nah kita harus mencari orde reaksi dari a dan b 2 tersebut disini kita pertama mencari nilai x atau orde reaksi untuk a. Nah untuk mencari orde reaksi dari a. Maka kita dapat melakukannya dengan membagi laju reaksi untuk nomor 1 dan laju reaksi untuk nomor 2. Mengapa demikian karena ini konsentrasi dari B2 adalah sama Sehingga nantinya dari persamaan tersebut kita dapat mencoret nilai B2 tersebut dan kita dapat menghitung nilai x yang mana merupakan orde reaksi dari a sehingga disini kita masukkan nilai-nilai yang telah diketahui dalam soal kemudian kita coret nilai yang sama kemudian di sini kita Tuliskan ulang persamaan reaksi tersebut Persamaan tersebut Nah di sini dapat kita ketahui nilai x = 1 Kemudian untuk mencari nilai Y atau orde reaksi b 2 Nah untuk mencari nilai Y atau orde reaksi untuk P 2, maka kita dapat melakukan dengan membagi persamaan laju V 23 karena disini nilai konsentrasi a yang sama kemudian disini kita masukkan kembali nilai-nilai yang telah diketahui dalam soal Dan kita Coret nilai-nilai yang telah sama sehingga disini kita dapat menghitung nilai y bahwa y = 0 karena bilangan berapapun ketika dipangkatkan 0 Maka hasilnya adalah 1 sehingga disini dapat diketahui orde reaksi untuk a adalah 1 kemudian orde reaksi untuk P 2 adalah 0 sehingga persamaan laju reaksi 2 a + b 2 menjadi 2 ab mengikuti persamaan laju v. = k * konsentrasi A jadi jawaban yang tepat adalah jawaban E5 kasih sampai jumpa pada soal selanjutnya

Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!

Β© 2023 CoLearn. Hak Cipta Dilindungi.

Neco Bathing