Video solusi : Pada pembakaran sempurna 1,6 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 2,2 gram CO2 dan 1,8 gram H2O. Rumus empiris senyawa itu adalah ... (Ar H=1; C=12; O=16)

Hai Google di sini ada soal pada Pembakaran sempurna 1,6 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 2,2 gram CO2 dan 1,8 gram H2O rumus empiris senyawa itu luncurkan ini kita perlu menulis hal-hal yang diketahui dalam soal terlebih dahulu yang pertama adalah massa dari senyawa nya adalah 1,6 gram Lalu ada masa dari CO2 adalah 2,2 gram Massa dari H2O adalah 1,8 gram lalu ditanya rumus empiris dari senyawa tersebut adalah untuk menjawab saya ini kita akan menerapkan teori dari hukum perbandingan tetap atau proses yang berbunyi Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap sama maka kita gunakan adalah massa dari unsur dibagi dengan massa dari senyawa a x b = a x aerob surat dibagi dengan MR Senyawa aktif di mana aja di sini adalah jumlah atom dari unsur a selalu disini rumus empiris dari senyawa karbon yang akan kita misalkan dengan cxhy Oz dimana x adalah Jumlah dari atom c. Ia adalah Jumlah dari atom H dan Z adalah Jumlah dari atom o disini x y dan z nya akan kita cari dengan menggunakan rumus X banding y banding Z = massa dari unsur C dibagi air dari Unsur P dibanding massa dari unsur H dibagi air dari unsur H dibanding massa dari unsur O di bagian dari unsur setelah itu langsung saja kita mencari massa dari c h dan o pertama kita akan mencari massa dari unsur C dalam CO2 dengan menggunakan persamaan pada hukum proust didapatkan persamaan massa dari unsur C dibagi massa dari senyawa CO2 = a * air Mr dari CO2 massa dari unsur C ini adalah yang kita cari lalu Masa dari CO2 nya ini tadi diketahui 2,2 lalu jumlah atom C pada senyawa CO2 adalah 1 dikali a r c adalah 12 dibagi dengan MR dari keduanya adalah jumlah atom c adalah 1 dikali air c adalah 12 ditambah 2 dikali akar dari 2 adalah 16 sehingga didapatkan berasal dari t = 12 dibagi dengan 44 X 2,2 sehingga didapatkan massa dari unsur C adalah 0,6 G lalu selanjutnya kita akan mencari massa unsur h dalam hal dengan menggunakan persamaan pada hukum proust didapatkan persamaan yaitu massa dari unsur haji bagi massa dari senyawa H2O = a * a r dari unsur Dibagi dengan MR dari senyawa H2O Dimana ada disini adalah jumlah atom dari unsur H pada senyawa H2O didapatkan massa dari hari ini kita cari dibagi dengan massa dari senyawa H2O adalah 1,8 = jumlah atom H pada senyawa H2O adalah 2 adalah 1 / dengan A H2O bisa kita cari dengan jumlah atom H adalah dua kali aerosol adalah 1. + jumlah atom o adalah 1 dikali air adalah 16 sehingga didapatkan massa dari unsur h adalah 2 dibagi 18 * 1,8 sehingga didapatkan massa dari unsur h adalah selanjutnya kita bisa mencari massa untuk unsur a. Massa dari unsur o dapat kita cari dari massa dari senyawa karbon nya dikurangi dari unsur C dikurangi massa dari unsur H = massa dari senyawa nya tadi adalah 1,6 dikurangi massa dari unsur C adalah 0,6 kurangi massa dari unsur 0,2 sehingga didapatkan massa dari a = 1,6 dikurangi 0,8 sehingga didapatkan massa dari unsur o adalah 0,8 G Setelah itu kita bisa menghitung x y dan z nya tadi rumus x y dan Z bisa kita cari dari massa dari C dibagi a r t dibanding massa dari H / arah dibanding massa dari Oh dibagi Aero Langsung aja kita masukkan Masa dari tadi adalah A 0,6 dibagi a r c adalah 12 dibanding massa dari adalah 0,2 dibagi Arah adalah 1 dibanding massa dari unsur o adalah 0,8 dibagi a r o adalah 16 didapatkan X banding y banding Z dengan 0,05 dibanding 0,2 dibanding 0,05 kita bisa menyederhanakan dengan membagi ketiganya dengan 0,05 sehingga didapatkan X banding y banding Z adalah 1 banding 4 banding 1 tadi rumus empirisnya kita misalkan dengan cxhy Oz Jika nilai x y dan Z yang kita masukkan kedalam permisalan rumus empiris kita akan didapatkan rumus empirisnya adalah ch4o jadi rumus empiris dari senyawa itu adalah ch4o ada pada jawaban di pertanyaan berikutnya