Video solusi : Terdapat 270 g glukosa yang dilarutkan dalam 9 L air. (Mr glukosa = 180 g mol^-1 dan Mr H2O = 18 g mol^-1). Jika diketahui tekanan uap air pada suhu 29 C = 30 mmHg, tentukan penurunan tekanan uap larutan.

Halo keren di sini kita diminta untuk Menentukan penurunan tekanan uap pada soal berikut ini. Jika diketahui apabila massa glukosa adalah 270 gram volume air 9 liter Mr glukosa 180 gram per mol energi air adalah 18 gram per mol dan 40 pada 29 derajat celcius adalah 30 mmhg kemudian ditanya Delta P disini untuk rumus delta besok sendiri adalah sebagai berikut ini gimana Delta p = 40 dikurangi P atau Delta P = X dikali p0p sama dengan SP dikalikan fenol di mana Delta P adalah penurunan tekanan uap tekanan uap pelarut murni pada tekanan uap jenuh larutan Xperia fraksi mol zat terlarut adalah vaksin mol pelarut di sini yang pertama dilakukan adalah mencari mol glukosa yaitu massa glukosa dengan MR glukosa = 270 gram dibagi 180 gram per mol sehingga didapatkan 1,5 mol Untuk massa jenisnya sendiri sama dengan massa dibagi volume di mana massa jenisatauro adalah 11 kg dibagi l = massa dibagi 9 liter maka = 9 kg = 9000 gram untuk mencari mol air adalah massa air di bagian air yaitu 1000 gram dibagi 18 gram per mol yaitu 500 mol di sini XP adalah fraksi mol terlarut yaitu glukosa Xperia fraksi mol pelarut yaitu Air kemudian kita masukkan menggunakan rumus ini dilengkapi = FT dikalikan nol Delta p = n t di bagian t ditambah n p dikalikan v0 = 1,50 dibagi 1,50 ditambah 500 mol dikali 30 yaitu 2 koma 9 kali 10 pangkat min 3 x 30 sehingga didapatkan hasil 0,089 8 mmhg sampai jumpa di soal berikutnya