Video solusi : Berapa sukrosa (C12H22O11) yang harus dilarutkan dalam air dan volume larutan dijadikan 750 mL agar isotonik dengan 10,4 gram barium klorida (BaCl2) yang dilarutkan dalam air dan volume larutan dijadikan 250 mL pada temperatur yang sama? (R = 0,082 L atm mol^-1)

Halo friend di sini besok diketahui ada 2 larutan larutan pertama mengandung sukrosa dengan air volume larutan nya 750 liter kemudian larutan kedua ada bareng klorida 10,4 gram kemudian volume larutan nya 250 ml air adalah 0,82 liter atmosfer per mol k yang ditanya pada temperatur yang sama. Berapa massa sukrosa nya ini di larutan pertama Oke untuk mengerjakan soal ini kita menggunakan salah satu konsep dari sifat koligatif. Apa itu ada petunjuk penting di sini ya itu keadaannya isotonik kalau iso berhubungan dengan tekanan osmotik jadi konsepnya menggunakan tekanan osmotik. Apa arti dari isotonik itu artinya dari larutan?sama dengan phi dan larutan kedua tapi kita perlu hati-hati rumus dari tekanan osmotik untuk larutan elektrolit dan non elektrolit itu berbeda kita tinjau dulu disini malu kan pertama kan mengandung sukrosa dia adalah larutan non elektrolit karena Pi pertama adalah nonelektrolit berarti rumusnya Sepertinya molarita di * r * t Kemudian untuk larutan kedua mengandung bacl2 ini adalah garam-garam berarti dia adalah dapat terurai menjadi ion-ion yang berarti rumusnya moralitas dikali R dikali 3 dikali kita perlu tahu nih dulu ya Ida bacl2 itu berapa ini adalah faktor van't hoff yaitu 1 + jumlah ion min 1 dikali Alfa karena di sini tidak diketahui Alfaderajat ionisasinya itu berapa maka kita bisa asumsi bahwa al-fatiha itu 100% atau 1 jadi dia terurai sempurna, maka ia akan sama dengan jumlah ion yang jatuh 1 + 2 hasilnya 3 yang kita carikan massa sukrosa maka kita bisa memanfaatkan keadaan isotonik ini untuk mencari massa dari sukrosa sendiri gratis dari sukrosa = P dari bacl2 kita jabarkan molaritas Dal Dal dari larutan pertama yaitu sukrosa Kapan dengan molaritas dikali air dikali 3 dikali dari larutan kedua yaitu bacl2 di sini kan temperaturnya sama kita bisa coret R adalah tetapan yang nilainya sama kita melihat orang juga sehingga tersisa molaritas dan sukrosa = molaritas dari bacl2 dikali molaritas kita jabarkan yaitu masa Sukromm dikali 1000 per volume larutan akan sama dengan modalitas belajar dua yaitu mas Abi hasil 2 per Mr Bean * 1000 per volume larutan kemudian di kali di sini email-nya masing-masing belum diketahui Mr dan sukrosa adalah 342 didapat dari 12 kali air C + 22 + 11 * air sedangkan bacl2 208 didapat dari a r b a + 2 * air c l sehingga kita bisa mencari massa sukrosa kita masukkan data-data yang sudah diketahui massa sukrosa yang kita cari Mr sukrosa adalah 342 gram per mol dikali 1000 per volume larutan pertama adalah 750 ML sama dengan massa bacl2 10,4 gram per ML adalah 208 gram per moldikali 1000 per volume larutan kedua 250 ml di kali dari bacl2 maka nilainya adalah 3 sehingga massa sukrosa nya 154 koma 24 G ini adalah kesimpulan jawabannya Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya ya