Video solusi : Diketahui reaksi:NaOH(aq)+HCl(aq) -> NaCl(aq)+H2O(l) delta H=-56 kJ mol^(-1) Bila 100 mL larutan HCl 0,25 M direaksikan dengan 200 mL larutan NaOH 0,15 M, maka perubahan entalpi yang terjadi dalam reaksi ini adalah ....

Halo Kak Friends diketahui reaksi NaOH + HCL menghasilkan NaCl + H2O dengan nilai delta H atau perubahan entalpi = minus 56 kilo joule per mol bila 100 mili larutan HCl 0,25 molar direaksikan dengan 200 mili larutan NaOH 0,15 mol maka perubahan entalpi yang terjadi dalam reaksi ini adalah nah di soal ini jenis perubahan entalpinya yaitu perubahan entalpi netralisasi yaitu perubahan entalpi pada penetralan 1 mol asam oleh basa atau 1 mol basa oleh asam dari soal ini adalah netralisasi 1 mol NaOH oleh HCL kita langsung cari nilai moralnya mol = jika diketahui yang diketahui adalah konsentrasi dan V Sama dengan molaritas dikali volume volumenya disini dalam satuan liter jadi mol HCL = 0,25 * 0,1 = 0,025 mol untuk mol NaOH sendiri = 0,03 mol. Selanjutnya kita menggunakan tabel mula-mula reaksi sisa untuk pemula HCL 0,2 0,025 untuk NaOH 0,03 mol. Nah disini kita tentukan dulu yang menjadi pereaksi pembatas untuk pereaksi pembatas adalah nilai yang terkecil setelah dibagi dengan koefisien nya karena koefisiennya masing-masing 1 jadi nilai terkecil adalah 0,02 sehingga yang menjadi pereaksi pembatas adalah HCL Dari sini 0,025 ini 0,00025 0,025 Dan ini juga 0,025 HCL habis bereaksi karena menjadi reaksi pembatas NaOH bersisa sebanyak 0,005 dan ini kita turunkan disini jumlah air yang terbentuk dari hasil penelitian ini adalah 0,025 mol sehingga kita cari delta H dari kondisi tersebut delta H = minus 56 dikali 0,025 mol = minus 1,4 kilo joule. Jadi perubahan entalpi yang terjadi dalam reaksi ini adalah minus 1,4 kilo joule sampai jumpa di soal selanjutnya