Video solusi : Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,06 M dicampurkan ke dalam 400 mL C6H5COOH 0,015 M yang pH-nya 3,5-log 3. Jika pH larutan campuran sebesar 7- log 2, pH larutan NH4OH mula-mula adalah ....

pada soal kali ini diketahui data-data seperti berikut yaitu volume dari larutan asam adalah sebesar 400 ml dengan konsentrasi 1,5 kali 10 pangkat minus 2 molar kemudian pH larutan asam adalah sebesar 3,5 dikurang logaritma 3 hingga konsentrasi dari H positif dari larutan asam adalah sebesar 3 dikali 10 pangkat minus 3,5 molar kemudian diketahui juga volume dari larutan basa adalah sebesar 100 ml dengan konsentrasi 6 kali 10 pangkat minus 2 molarkemudian diketahui juga pH dari larutan campuran adalah sebesar 7 dikurang logaritma 2 sehingga konsentrasi dari H positif dari larutan campuran adalah sebesar 2 dikali 10 pangkat minus 7 molar pada soal yang ditanyakan adalah pH dari larutan basa atau larutan nh4oh pertama-tama kita akan mencari nilai dari konstanta asam atau nilai dari K dari larutan asam di mana rumusnya adalah konsentrasi H positif sama dengan dari K dikali dengan Ma kita masukkan nilai nilainya menjadi 3 dikali 10 pangkat minus 3,5 = akar dari k-link * 1,5 dikali 10 pangkat minus 2 kemudian kita kuadratkan kedua ruas menjadi 9 dikali 10 pangkat minus 7 = k * 1dikali 10 pangkat minus 2 sehingga diperoleh nilai k a sebesar 6 kali 10 pangkat minus 5 kemudian kita akan mencari nilai dari pada larutan campuran dimana kita masukkan data-datanya menjadi 2 dikali 10 pangkat minus 7 = akar dari 10 pangkat minus 14 dikali 6 dikali 10 pangkat minus 5 per KB kita kode kan keluar luasnya menjadi 4 kali 10 pangkat minus 14 = 10 pangkat minus 14 dikali 6 dikali 10 pangkat minus 5 per KB sehingga nilai k b adalah sebesar 6 kali 10 pangkat minus 19 per 4 dikali 10 pangkat minusYang mana Nilai x adalah sebesar 1,5 dikali 10 pangkat minus 5 karena kita telah mengetahui nilai dari k b. Maka kita dapat mencari nilai dari negatif dengan menggunakan rumus berikut yaitu konsentrasi Oh negatif = akar dari KB X dengan konsentrasi larutan basa atau MB kita masuk menjadi konsentrasi Oh negatif = akar dari 1 koma 5 kali 10 pangkat minus 5 dikali 6 dikali 10 pangkat minus 2 berdasarkan konsentrasi Oh negatif = akar dari 9 dikali 10 pangkat minus 7 yang hasilnya adalah 3 kali 10 pangkat minus 3,5 molarKarena kita telah mengetahui nilai dari konsentrasi Oh negatif pada larutan basa maka kita dapat mencari nilai dari pokoknya yaitu P = minus dari konsentrasi Oh negatif sehingga nilai ph adalah sebesar minus logaritma 3 * 10 pangkat minus 3,5 yang hasilnya adalah 3,53 yang ditanyakan adalah nilai dari PH sehingga nilai ph adalah sebesar 14 dikurang buka kurung 3,5 dikurang 3 tutup kurung sehingga hasilnya adalah sebesar 10,5 + logaritma 3. Oleh karena itu pada soal kali ini yang benar adalah opsi yaitu sebesar 10,5 + logaritma 3 sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya