Video solusi : Sebanyak 0,02 mol zat elektrolit dilarutkan dalam 1 ~L air (K_(f). air = .1,86 C / m) memiliki titik beku -0,14 C , maka faktor Van't Hoff zat elektrolit tersebut adalah...

Keren pada saat ini sebanyak 0,02 mol zat elektrolit dilarutkan dalam 1 liter air dengan KF air adalah 1,86 derajat Celcius per molal titik beku minus 0 koma 14 derajat Celcius maka faktor van't hoff zat elektrolit tersebut adalah ini merupakan soal dari sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang hanya bergantung pada banyaknya jumlah partikel zat terlarut dan merupakan aplikasi dari penurunan titik beku Delta TF di mana titik beku larutan titik beku pelarut dikurangi dengan Delta TF TF rumusnya adalah KR dikalikan m untuk larutan non elektrolit dan CF = KX dikalikan M * X untuk larutan elektrolit. Di manakah merupakan tetapan titik beku dan m merupakan molalitas faktor van't hoff atau rumusnya adalah sama denganKurang 1 dikalikan Alfa gimana n merupakan jumlah ion atau merupakan derajat ionisasi dan derajat ionisasi dari elektrolit kuat adalah 1 adalah titik beku larutan dan kita perlu mencari Delta TF nya sama dengan titik beku pelarut dikurangi titik beku larutan dan didapatkan data Cs nya adalah nol koma 14 derajat Celcius kemudian dimasukkan pada rumus gimana mau L = mol per kg Kemudian pada soal diketahui adalah volume air kita perlu mencari masanya kita asumsikan massa jenis dari air adalah 1 gram per ML di mana di sini rumus dari massa jenis adalah massa jenis sama dengan massa dibagi dengan dan untuk mencari massa rumusnya menjadi dikalikan volume di sini. Diketahui bahwa volumenya adalah 1 liter atau sama dengan 1000 ml, maka didapatkanadalah 1000 gram kemudian dimasukkan massa pelarut nya adalah 1 kg, maka didapatkan faktor van't hoff nya adalah 3,63 Maka faktor van't hoff jadinya tersebut adalah 3,763 Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya