Video solusi : Senyawa HS- dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan HS- bersifat asam adalah .... a. HS^(-)(aq)+H^(+)(aq) <==> H2 S(aq) b. HS^(-)(aq)+H2 O(l) <==> S^(2-)(aq)+H2 O^(+)(aq) c. HS^(-)(aq)+H2 O(l) <==> H2 S(aq)+OH^(-)(aq) d. HS^(-)(aq)+NH2^(+)(aq) <==> H2 S(aq)+NH2(aq) e. HS^(-)(aq)+HCl(aq) <==> H2 S(aq)+Cl^(-)(aq)

Hai komen, di sini ada soal senyawa HS Min dapat bersifat asam ataupun basa reaksi yang menunjukkan HS Min bersifat asam adalah yang mana untuk mengerjakan soal ini kita menggunakan konsep teori asam-basa ada beberapa teori asam basa yang perlu kita ingat kembali yang pertama teori asam basa Arrhenius berpendapat bahwa asam adalah substansi yang terdisosiasi di dalam air menghasilkan ion H plus contohnya HCl dengan sempurna menjadi H plus dan k l m n sedangkan basah Kalau sosial dalam air menghasilkan ion OH Amin contohnya NaOH disini Kemudian yang kedua asam basa menurut bronsted lowry asam adalah spesi yang mendonorkan Proton sedangkan basa yang menerima Proton kemudian terdapat asam basa konjugasi disini contohnya H2 so4 + H2O menjadi hso4 Min + Koperasi H2 so4 disini pasangannya dengan hso4 Min kalau kita lihat jumlah hadits ini berkurang artinya K2 so4 mendorongkan Proton nya ke H2O 3 H2 so4 berperan sebagai asam dan H2O sebagai penerima yaitu basah hso4. Min ini adalah kondisi ketika asam sudah mendonorkan Proton maka ini disebut basa konjugasi sedangkan H 3 O plus ini adalah masa ketika sudah menerima ion H plus maka semuanya asam konjugasi dari ketiga ada teori asam basa Lewis asam adalah spesi yang dapat menerima sepasang elektron sedangkan basa Lewis adalah yang menyumbangkan sepasang elektron contohnya bf3 dan NH3 NH3 di sini punya pasangan elektron bebas yaitu pasangan elektron pada atom pusat yang tidak dipakai untuk berikatan BF pada atom pusatnya tidak punya pasangan elektron bebas, maka terjadi transfer elektron dari NH3 menunjukkan bf3 NH3 sebagai basa Lewis bf3 sebagai asam lewis dari konsep yang telah kita jabarkan kita menggunakan konsep bronsted lowry kita amati serah terima protonnya Disini dari poin HS Min + H plus menjadi h2s berarti di sini kan HS Min menerima 1 ion H + maka HS Min + aki basah di sini berarti poin a kurang tepat yang B berpasangan dengan S2 Min dan H2O dengan H3 over dari HS min + 2 min jumlah berkurang H2O h3o + jumlah bertambah maka donor Proton nya dari HS Min K2O yang mendonorkan Proton dari sebagai asam dan asam yang telah mendonorkan Proton disebut basa konjugasi H2O menerima peralatan berat dan basa yang telah menerima Proton disebut asam konjugasi sehingga HS Min disini bertindak sebagai asam Berarti benar yang cantik2 jumlah abad + H2O jumlah berkurang maka donor Proton nya dari H2O menerima Proton berarti sebagai basa h2s asam konjugasi H2O mendonorkan Proton berarti asam dan basa konjugasi maka yang kurang tepat yang di HS Min dengan h2s jumlah bertambah nh4 + 3 Jumlah a berkurang maka donor Proton dari nh4 + ke HS Min nh4 + yang mendonorkan Proton berarti sebagai asam yang menerima Proton berarti sebagai basa maka yang kurang tepat yang kedua F2 hbr + HCL KCL menjumlah berkurang maka donor Proton dari HCL ke HS Min menerima Proton sebagai basa HCL mendengarkan Proton berarti sebagai asam maka yang kurang tepat kesimpulannya HS Min yang bersifat asam dimiliki oleh reaksi yang B Terima kasih sampai pada Pertanyaan selanjutnya