Video solusi : Sebanyak 1 gram propana (C3H8) dibakar dengan oksigen berlebih dalam kalorimeter. Kalor yang dilepas menyebabkan kenaikan suhu kalorimeter dari 25 C menjadi 25,54 C Jika kapasitas kalor kalorimeter adalah 97 kJ C^-1, maka tentukan a. kalor reaksi, b. delta H untuk pembakaran 1 mol propana (Ar C = 12, H= 1), C. persamaan termokimia pembakaran 1 mol propana.

Halo coffee Friends jadi sebanyak 1 gram propana dibakar dan diukur dalam kalorimeter lalu ditanyakan kalor reaksi delta H dan persamaan termokimia nya kalorimeter adalah alat untuk mengukur kalor yang dilepaskan atau diserap oleh suatu reaksi maka besar kalor yang dihitung yaitu dengan rumus kimia reaksi = Q larutan + Q kalorimeter dan negatif menandakan bahwa reaksi melepaskan kalor untuk larutan yaitu kalor yang dilepaskan oleh larutan dengan rumus m * c. * Delta t dan untuk Q kalorimeter adalah kalor yang diserap oleh kalorimeter nya yaitu rumusnya C besar di kali di sate atau keterangannya yaitu Ki yaitu perubahan kalor m massa zat C kalor jenis zat C besar kapasitas kalor kalorimeter dan sate perubahan suhu dan untuk rumus dari delta H yaitu adalah ciri reaksi per mol selanjutnya tulis diketahuinya dulu yaitu M atau massa c3h 8 nya 1 G Delta T atau kenaikan suhu nya yaitu 25,54 kurangi 25 yaitu 0,54 dan kapasitas kalor atau C besar yaitu 97, maka jawaban yang pertama yaitu Q reaksi kita lihat pada soal yaitu kapasitas kalor kalorimeter jika pada soal hanya diketahui kapasitas kalorimeter Nya maka kita gunakan di reaksi pada kalorimeter nya saja atau Q larutannya adalah 0, maka untuk Q kalorimeter yaitu rumusnya adalah C besar * Delta t ingat C besar adalah kapasitas kalor kalorimeter maka masukkan angka nya yaitu 97 kali 0,54 yang hasilnya adalah negatif 5 38 kilo joule selanjutnya yang B yaitu yang ditanyakan adalah delta H untuk pembakaran 1 mol propana 1 mol propana ini bukan mall yang pada larutan nya tetapi Mall pada koefisien Nya maka untuk mol pada rumus delta h ini kita harus mencarinya dulu dengan rumus molekul seperti biasa yaitu mol = g per l Mr masukkan G nya yaitu 1 gram per ML nya 12 * 3 + 8 yaitu 1/4 4 selanjutnya Delta yaitu Q reaksi per mol Yang tadi kita udah cari yang sudah dihitung yaitu negatif 52,38 per mol nya 1 atau 44 hasilnya adalah negatif 2304,72 atau delta h nya yaitu negatif 2304,72 kilo joule per mol dan untuk persamaan termokimia pembakaran 1 mol propana maka tulis reaksi pembakaran jangan lupa disetarakan dan ditulis wujudnya lalu di sampingnya ditulis Delta hanya sebesar negatif 2304,72 kilo joule per mol maka kita review lagi jawaban yang tadi yaitu kalor reaksi sebesar negatif 52,38 kilo joule Delta yaitu negatif 2304,72 kilo joule per mol dan untuk persamaan termokimia nya adalah C 3 H8 + 5 O2 menjadi 3 CO2 + 4 H2O dengan delta H negatif 2304 koma 72 kilo joule per mol Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya