Video solusi : pH dari larutan (NH4)2 SO4 0,1 M dengan nilai Kb NH3=1 x 10^(-5) adalah ... a. 8,85 b. 6,23 c. 3,88 d. 4,73 e. 4,85

Haiko friend di sini ada soal PH dari larutan nh4 2 kali so4 0,1 molar dengan nilai KB NH3 adalah 1 kali 10 pangkat min 5 adalah disini konsentrasi dari nh4 2 kali so4 adalah 0,1 molar dan KB dari NH3 adalah 1 kali 10 pangkat min 5 perlu diketahui bahwasanya nh4 2 kali so4 ini merupakan garam di mana jika Dion isasi Kan hasilnya adalah 2 nh4 + + so4 2min nh4 + ini bisa mengalami hidrolisis air menghasilkan nh4oh dan juga H plus selanjutnya anion so4 2min ini karena merupakan anion dari asam kuat maka tidak mengalami hidrolisis jadi nh4 2 kali so4 ini merupakan garam yang bersifat asam untuk menghitung konsentrasi H plus maka akar KW dibagi dengan KB dikali konsentrasi kation yang terhidrolisis karena di sini 4 + 2 sedangkan konsentrasi dari garam nh4 2 kali so4 koefisiennya 1 nilainya 0,1 molar, maka kita lakukan dengan perbandingan koefisien sehingga konsentrasi dari ion nh4 + dikalikan dua yaitu 0,2 molar sehingga 10 pangkat min 14 dibagi 10 pangkat min 5 dikali 0,2 hasilnya adalah 2 kali 10 pangkat min 10 akar 2 kali 10 pangkat min 10 adalah akar 2 dikali 10 pangkat min 5 molar karena PH = Min 0 konsentrasi H plus konsentrasi H plus nya kita masukkan di sini √ 2 * 10 ^ Min 5 maka PH nya = 5 Min log akar 25 dikurang dengan min log akar 2 hasilnya adalah 4,805 jadi jawaban yang paling benar adalah opsi yang Oke sampai jumpa di soal selanjutnya