Video solusi : Ke dalam 500 gram air dilarutkan 40 gram senyawa Fe2(SO4)3 . Jika Kb air = 0,5 C/m dan derajat ionisasi 0,8, kenaikan titik didih larutan tersebut adalah . . . .

Halo Ko Friends jadi di sini ada soal tentang kenaikan titik didih yang ditanya adalah kenaikan titik didih larutan dari fe2 so4 3 kali Oke jadi untuk rumus kenaikan titik didih ini adalah delta TB = k b dikali m Nah karena fe2 so4 3 kali merupakan larutan elektrolit maka rumusnya kita balikan lagi dengan ini di sini keterangannya Delta TB adalah di dalam satuan derajat Celcius KB merupakan tetapan kenaikan titik didih molal dalam satuan derajat Celcius per molal m adalah molaritas dengan rumus gram terlarut dibagi Mr per gram pelarut ini adalah faktor van't hoff dengan rumus fx = 1 + N 1 Alfa di sini n adalah Jumlah ion Alfa adalah derajat ionisasi di sini air adalah 56 RS adalah 32 r o adalah 16, maka untuk Mr dari fe2 so4 3 kali adalah 2 x ditambah 3 x ditambah 12sehingga hasil yang diperoleh adalah 400 gram per mol Maka molalitas nya disini adalah 40 dibagi 400 dikali 1000 per 500 molaritas nya adalah 0,2 m akan fe2 so4 3 kali adalah larutan elektrolit maka bisa kita ionisasi nah disini so4 adalah muatannya 2 min dan indeks so4 yaitu 3 menjadi koefisiennya yaitu 2 juga menjadi koefisien total muatan di so4 adalah min 6 maka supaya Netral akan kita buat + 6 cm, maka muatan F adalah 3 positif maka jumlah ion dari fe2 so4 3 kali kita peroleh adalah 5 selanjutnya kita carinya tariannya adalah 5 dan Alfa nya adalah 0,8 maka ini adalah 4,2 * 0,52 * 4,2 = 0,42 derajat Celcius dan jawaban ini tidak ada di aku soal oke soal selanjutnya cover