Video solusi : Unsur X memiliki bilangan kuantum elektron terakhir seperti berikut. n=4; l=2; m=+1; s=+1/2 Unsur X terletak pada .... A. periode 5 golongan IIIB B. periode 4 golongan IIIB C. periode 5 golongan IIA D. periode 5 golongan VIB E. periode 4 golongan VB

Halo Ko Friends Pada kesempatan ini kita akan bahas soal kimia mengenai materi konfigurasi elektron dan tabel periodik jadi diberikan 4 bilangan kuantum dari unsur x yang ditanyakan adalah unsur x terletak pada periode berapa dan golongan berapa jadi untuk menjawab soal ini kita perlu mengetahui definisi masing-masing dari bilangan kuantum yang pertama bilangan utama dengan simbol n adalah bilangan kuantum yang menyatakan tingkat energi suatu elektron berada bilangan kuantum utama selalu bernilai bilangan bulat yang kedua bilangan kuantum azimut atau l adalah bilangan kuantum yang menyatakan subkulit suatu elektron berada pada subkulit s, maka nilainya adalah berada di subkulit P bernilai 1 subkulit D bernilai 2 dan subkulit F bernilai 3 kemudian bilangan kuantum selanjutnya yaitu magnetikadalah bilangan kuantum yang menyatakan jumlah orbital suatu elektron serta orientasi elektron berada pada subkulit nilainya adalah isyarat dari min 3 + L yang ke-4 bilangan kuantum spin dengan simbol s adalah bilangan kuantum yang menyatakan arah atau Spin suatu elektron dalam orbital bernilai + setengah jika mengarah ke atas dan bernilai minus setengah jika mengarah ke bawah Kemudian beberapa aturan dalam pengisian elektron yang kaidah HAM yang dicetuskan oleh frederich and di mana keindahan berbunyi elektron harus diisi secara sendiri-sendiri terlebih dahulu dalam sub jika orbital terisi elektron akan diisi berpasangan dengan spin yang berlawanan dan aturan kedua asas larangan Pauli yang dicetuskan olehGang Pauli asas larangan Pauli menyatakan Dua elektron tidak boleh memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Jadi dari definisi tadi kita dapat memberi kesimpulan bahwa N = 4 elektron berada di tingkat energi k 4 l = 2 elektron menempati subkulit d. = + 1. Berarti jumlah elektronnya adalah 4 EV bernilai + setengah berarti Spin atau arah elektron mengarah ke atas jadi elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum di atas ada empat d. Empat tanah berakhir di subkulit D maka penentuan golongan berdasarkan aturan n dikurang 1 DX n SY artinya subkulit D memiliki tingkat energi yang lebih kecil sebesar min 1Dibandingkan subkulit s nomor atom menyatakan jumlah elektron pada atom netral jadi konfigurasi elektron yang akan kita gunakan adalah konfigurasi menurut mekanika kuantum yang dicetuskan oleh Erwin Schrodinger ada beberapa aturan dalam konfigurasi elektron mekanika kuantum yang mengikuti prinsip aufbau di mana elektron akan menempati tingkat energi yang lebih rendah dahulu baru menempati ke tingkat energi yang lebih tinggi jadi sesuai dengan template yang tersedia dalam color elektron akan menempati subkulit 1S dilanjutkan 2 s, kemudian 2 P dan seterusnya. Jumlah elektron maksimal yang dapat terisi di subkulit s adalah 2 elektron jumlah elektron maksimal yang dapat terisi di subkulit P ada6 elektron jumlah elektron maksimal yang terisi di subkulit d adalah 10 elektron dan jumlah maksimal elektron yang berisi di subkulit F adalah 14 kkal ektron. Jadi menurut aturan konfigurasi elektron kita dapat menuliskan konfigurasi elektron unsur x adalah 1 s22 s22 p63 s23 P6 4S 23 D 10 4 6 5 D 2 4 D 4 pada pengisian elektron yang berakhir di subkulit D berlaku aturan penuh dan setengah penuh yaitu D5 dan D10 yang relatif lebih stabil sehingga elektron akan cenderung mengisi penuh ataupun setengah penuh jadi konfigurasi elektron unsur x dapat dituliskan menurut aturan setengah penuh adalah 1 S2 2 S2 263 s23 P6 4S 23 D 10 465 X 14 d 5 untuk menentukan periode kita lihat tingkat energi tertinggi di mana elektron tersebut berada kemudian golongan ditentukan oleh subkulit jika berakhir di subkulit s golongan ditentukan dari jumlah elektron yang terdapat di kulit S3 berakhir di subkulit p golongan ditentukan dari jumlah elektron yang terdapat di subkulit s plus subkulit P jika berakhir di subkulit D maka golongan ditentukan dari jumlah elektron yang terdapat di subkulit s ditambah subkulit D kecuali jumlah elektron yang berjumlah 8 9 dan 10 masuk golongan 8B dan jumlah elektron = 11 termasuk golongan 1B jumlah elektron = 12 termasuk golongan 2B jadi kita dapatbukan periode dan golongan periode nya adalah tingkat energi tertinggi yang ada di subkulit 5S berarti periode 5 anak berakhir di subkulit D maka golongan tadi ditentukan dari jumlah elektron pada subkulit 5S ditambah 4D berarti 1 + 5 = 6 artinya golongan 6B yang ditulis dengan huruf Romawi jadi opsi yang tepat adalah opsi D demikian pembahasan soal kali ini sampai bertemu di video pembahasan selanjutnya