• Kimia
• Kimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMA
• Termokimia
• Energi Ikatan Rata-Rata

Video solusi : Berdasarkan data energi ikatan rata-rata berikut. C-H = 414,2 kJ mol^(-1) N=N = 945,6 kJ mol^(-1) H-H = 436,0 kJ mol^(-1) C=N = 878,6 kJ mol^(-1) dan kalor sublimasi karbon: C(s) -> C(g) delta H = +719,7 kJ mol^(-1) dapat diperkirakan perubahan entalpi pembentukan standar hidrogen sianida (HCN), yaitu sebesar A. +1.978,5 kJ mol ^(-1) D. -598,3 kJ mol^(-1) B. +598,3 kJ mol^(-1) E. -824,8 kJ mol^(-1) C. +117,7 kJ mol^(-1)

• Energi Ikatan Rata-Rata
• Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi
• Termokimia
• Kimia Fisik dan Analisis
• Kimia