Semua video | CoLearn<!-- --> - halaman 3495
Colearn Logo
  • Tanya

Semua video

Berapakah besarnya perubahan entalpi pada reaksi: H2C = CH2 + HCI -> H3C - CH2CI Jika diketahui energi rata-rata: C=C 614 kJ/mol C-C 348 kJ/mol C-H 413 kJ/mol C-Cl 328 kJ/mol H-Cl 431 kJ/mol
02:11
Berapakah besarnya perubahan entalpi pada reaksi: H2C = ...
Berapakah besarnya perubahan entalpi pada reaksi: H2C = ...
Berikut ini adalah tabel data unsur dan nomor atomnya. Unsur Nomor Atom P 8 Q 16 R 34 S 52 Grafik yang menunjukkan kecenderungan keelektronegatifan dari unsur-unsur tersebut adalah A. Keelektronegatifan -> Nomor Atom B. Keelektronegatifan -> Nomor Atom C. Keelektronegatifan -> Nomor Atom D. Keelektronegatifan -> Nomor Atom E. Keelektronegatifan -> Nomor Atom
03:51
Berikut ini adalah tabel data unsur dan nomor atomnya. Un...
Berikut ini adalah tabel data unsur dan nomor atomnya. Un...
Perhatikan sel galvani pada gambar di samping: a. Tentukan anode dan katodenya. (Anggaplah bahwa letak sel oksidasi atau sel reduksi dapat di sebelah kiri atau kanan) b. Tuliskan persamaan kimia untuk reaksi sel yang terjadi. c. Tuliskan notasi sel yang terjadi. 2 K^+ SO4^(2-) Pt Cr^(3+) H^+ SO4^(2-) Cr2O7^(2-) K^+ Ni^(2+) SO4^(2-) Ni
02:44
Perhatikan sel galvani pada gambar di samping: a. Tentuk...
Perhatikan sel galvani pada gambar di samping: a. Tentuk...
Jika diketahui data energi ikatan: C-H = 413 kJ/mol C-C = 346 kJ/mol C=C = 813 kJ/mol H-H = 436 kJ/mol Tentukan besarnya delta H reaksi pada hidrogenasi 21 gram propena menurut reaksi: C3H6 + H2 -> C3H8!
02:59
Jika diketahui data energi ikatan: C-H = 413 kJ/mol C-C ...
Jika diketahui data energi ikatan: C-H = 413 kJ/mol C-C ...
Berapa jumlah Faraday arus yang diperlukan untuk mengoksidasi 1 mol H2S dengan KMnO4 sehingga menghasilkan K2SO4 dan MnO2?
04:17
Berapa jumlah Faraday arus yang diperlukan untuk mengoksi...
Berapa jumlah Faraday arus yang diperlukan untuk mengoksi...
Reaksi yang terjadi pada anode jika larutan FeSO4 dielektrolisis dengan menggunakan elektrode dari logam platina adalah A. Fe^(2+) + 2 e^- -> Fe B. 2 SO4^(2-) -> S2O8^(2-) + 2 e^- C. Fe -> Fe^(2+) + 2 e^- D. 2 H2O + 2 e^- -> H2 + 2 OH^- E. 2 H2O -> O2 + 4 H^+ 4 e^-
01:52
Reaksi yang terjadi pada anode jika larutan FeSO4 dielekt...
Reaksi yang terjadi pada anode jika larutan FeSO4 dielekt...
Tuliskan persamaan termokimianya jika diketahui: a. delta Hf KMnO4 (s) = 837,2 kJ/mol b. delta Hc CS2 = -b kJ/mol c. delta Hc Fe2O3 (s) = 824,2 kJ/mol d. delta Hf SiF4 (g) = -1.614 kJ/mol
01:58
Tuliskan persamaan termokimianya jika diketahui: a. delta...
Tuliskan persamaan termokimianya jika diketahui: a. delta...
Tuliskan rumus ion kompleks dengan data sebagai berikut. a. Ion pusat Al^(3+), ligan molekul air dan ion OH^-, bilangan koordinasi 6, dan bilangan oksidasi (muatan) ion kompleks -1. b. lon pusat Cr^(3+), ligan molekul NH3 dan anion Cl^-, bilangan koordinasi 6, dan muatan ion kompleks +1. c. lon pusat Fe^(2+), ligan CN^-, dan muatan ion kompleks -4. d. Ion pusat Ag^+, ligan S2O3^(2-), dan bilangan koordinasi 2.
04:31
Tuliskan rumus ion kompleks dengan data sebagai berikut. ...
Tuliskan rumus ion kompleks dengan data sebagai berikut. ...
Tekanan osmotik 3 gram zat A (nonelektrolit) dalam 500 mL larutan pada temperatur 27 C adalah 2,46 atm. Massa molekul relatif zat A adalah (R = 0,082 atm mol^(-1) K^(-1))
01:41
Tekanan osmotik 3 gram zat A (nonelektrolit) dalam 500 mL...
Tekanan osmotik 3 gram zat A (nonelektrolit) dalam 500 mL...
Pada percobaan laju reaksi: H2 + I2 -> 2 HI diperoleh data percobaan sebagai berikut. [H2] (M) [I2] (M) Laju Reaksi (M s^(-1)) 0,1 0,15 0,0012 0,1 0,30 0.0024 0,2 0,30 0,0096 0,2 0,15 0,0048 Berdasarkan data tersebut, diskusikan dengan teman-teman Anda bentuk grafik laju reaksi terhadap konsentrasi H2 dan I2.
03:22
Pada percobaan laju reaksi: H2 + I2 -> 2 HI diperoleh dat...
Pada percobaan laju reaksi: H2 + I2 -> 2 HI diperoleh dat...

© 2021 CoLearn. Hak Cipta Dilindungi.

Neco Bathing