Video solusi : Berapa mol elektron yang diperlukan untuk mengubah 1 mol asam sulfat menurut reaksi: H2SO4 + 8 HI HS + 4I2 + 4H2O

pada Sok kali ini diberikan reaksi redoks ditanya berapakah mol elektron yang diperlukan untuk mengubah 1 mol asam sulfat berdasarkan pertama-tama kita sudah tahu bahwa pada salah kali ini akan kita tentukan bilangan oksidasi Setiap unsur unsur mengetahui bagaimana proses reduksi atau oksidasi yang terjadi di sini makanya perlu kita ketahui dulu aturan biloks pada dasarnya yang bebas bilangan oksidasi nol dan untuk untuk unsur golongan 1A 2A dan 3 a bilangan oksidasinya mengikuti golongan untuk unsur-unsur hidrogen yang sering kita jumpai jika hidrogen berikatan dengan nonlogam biloksnya adalah satu ini merupakan kondisi normal dan nikahikatan dengan prioritas pemberian bilangan oksidasi ada pada logam yang bukan hak sehingga hidrogen adalah bagaimana dengan oksigen pada kondisi normal nya dimana oksigen B kapan dia bilang dengan 2 tetapi jika oksigen atau perikatan dalam senyawa a maka Sin A min 1 dan untuk ion jumlah bilangan oksidasinya mengikuti muatan ion tersebut 1 maka bilangan oksidasi juga dan untuk nyawa karena merupakan sinyal kali ini kita akan menggunakan aturan 134 dan pertama kita dari H2 so4 sehingga luasnya adalahkarena berikatan dengan nonlogam Kabinet Indonesia bersatu dan karena berikatan dengan senyawa non peroksida H2 so4 3 maka - 2 total bilangan oksidasi dari H2 so4 haruslah + 6 Kemudian untuk kaki hidrogen sebanyak 3 mol 1 paya total bilangan oksidasi nol kemudian h2s dengan cara yang satu pak dengan keras sebelumnya ayat 1 dan 2 Udah maksudnya si dari h2s untuk I2 merupakan unsur atau tepatnya molekul diatomik bebas maka sudutnya adalah 6 = 1 dan 2 dari bilangan oksidasi yang telah kitaKita dapat mengidentifikasi bahwa terjadi reduksi untuk unsur dari esnya + 6 pada H2 so4 menjadi minus 2. Nah kita harus menentukan Bagaimana reduksi terjadi jadi so4 al2 so4 terdiri dari atas dan 4 lebih karena kita fokus pada maka kita gunakan saja S4 kemudian hal yang sama untuk S2 Min Pakde h2s. Nah kita lihat bahwa disisir pendapat sedangkan produk tidak ada untuk menyetarakan reaksi reduksi ini kita menambahkan 4 a2o di produk-produk berlebih 8h kita tambahkan untuk S dan o sudah setara tetapi muatanProduk belum di daratan muatannya adalah kelas 6 dan sedangkan di dalamnya 2. Oleh karena itu kita harus menambahkan 8 elektron digunakan agar muatannya sama dari sini kita bisa melihat bagaimana reduksi terjadi dan jika kita infokan dari awal ada 1 mol H2 so4 1 mol so4 2 minus dan software reaksi reduksi yang belum setara dengan 8 elektron maka dia ini dia kan 8 mol elektron untuk mengubah 1 mol asam sulfat berdasarkan reaksi redoks yang ada terima kasih dan sampai jumpa di soal berikutnya