Video solusi : Kalium klorat (KCIO3) dibuat dengan elektrolisis KCl dalam larutan basa berdasarkan reaksi: KCl + 3 H2O KCIO3 + 3 H2 Untuk membuat 1 mol KCIO3, dibutuhkan muatan listrik sebanyak

kalium klorat atau kclo3 dibuat dengan elektrolisis KCL dalam larutan basa berdasarkan reaksi KCL + H2O pada panah menjadi kclo3 + 3 H2 untuk membuat 1 mol kclo3 dibutuhkan muatan listrik sebanyak untuk menjawab pertanyaan ini kita perlu terlebih dahulu mengetahui tentang aturan biloks untuk aturan biloks yang pertama biloks unsur bebas adalah 012 Dian monoatomik dan poliatomik sama dengan muatan ion yang ketiga biloks dari unsur golongan 1A adalah + 1 dari golongan 2 adalah 2 dan dari golongan 3 adalah + 3 kalau yang ke-4 pilekgolongan pada senyawa biner adalah min 2 dan unsur golongan 7A pada senyawa biner adalah dan 1 yang kelima biloks unsur yang berikatan dengan senyawa asam adalah + 1 dan apabila berikatan dengan senyawa non logam adalah Ben 10 yang ke-6 ada biloks oksigen dalam senyawa peroksida adalah min 1 dan dalam senyawa non ferox 2 ingat juga bahwa jumlah bilangan oksidasi atom atom dalam suatu senyawa adalah nol dan perlu diketahui bahwa itu akan sama dengan perubahan bilangan oksidasinya lalu untuk menjawab pertanyaannya kita dapat lebih dahulu menulis persamaan reaksinya ada KCL + 3 H2O menghasilkan3 + 3 H2 kita kita butuhkan adalah KCL dan kclo3 jangan lupa bahwa bilangan oksidasi atom atom dalam suatu senyawa adalah 0, maka disini bisa kita tulis untuk senyawa KCL biloks biloks CL = 0. Jangan lupa bahwa pihaknya akan dikalikan dengan jumlah atomnya di sini dapat kita tulis 1 * B log x + 1 * biloks CL merupakan golongan 1A adalah 1 sementara itu bila kita cari jumlahnya adalahdiketahui bahwa CL memiliki biloks min 1 untuk senyawa kclo3 dapat kita tulis menjadi 1 dikali biloks A + 1 x biloks CL + karena di sini Oh berjumlah 3 atom maka 3 x = 0 merupakan golongan 1A sehingga bentuknya adalah + 1 + CL yang kita cari + 3 dikali karena 3 bukan merupakan senyawa peroksida maka disini bila kau adalah min 2 = 01 +biloks CL dikurang 6 sama dengan nol didapatkan biloks CL adalah + 5 untuk senyawa KCL biloks CL nya adalah min 1 dan untuk senyawa kclo3 biloks CL nya adalah + 5 dari sini dapat diketahui bahwa CL akan mengalami oksidasi karena biloksnya naik dari 1 menjadi 5 tadi jumlah elektron yang mengalir itu sama dengan perubahan bilangan oksidasi dapat dilihat bahwa bilangan oksidasi mengalami perubahan dari min 1 menjadi + 5 Jadi dapat disimpulkan bahwa perubahan bilangan oksidasinya adalah mengalir adalah 6 molperlu diingat bahwa itu sama dengan 1 mol elektron ini diketahui bahwa jumlah elektron yang mengalir adalah 60 maka dapat disimpulkan bahwa F itu = 6 Faraday jadi untuk jadi pertanyaan berikutnya