Video solusi : Gambarlah struktur Lewis dari senyawa berikut, lalu tentukan jenis-jenis ikatan yang menyusunnya! (Nomor atom: H = 1, P = 15, O = 8, dan S = 16) a. H3PO4 b. SO3 c. H2SO4

di sini ada pertanyaan untuk menentukan struktur Lewis pada senyawa berikut struktur Lewis adalah suatu pola atau diagram yang menggambarkan jumlah elektron valensi dari atom atom yang akan membentuk ikatan kimia untuk mendapatkan struktur Lewis bisa digunakan Cara sebagai berikut untuk soal pertama tentukan jumlah elektron valensi pada senyawa H3 po4 yang berdasarkan nomor atomnya yaitu jumlah elektron valensi h adalah 1 elektron karena ada 3 maka dikali 3 = 3 elektron konfigurasi elektron P adalah 285 konfigurasi ini dilakukan dengan teori kulit atom maka elektron valensi adalah 5 karena 1 = 5 elektron konfigurasi elektron adalah 26 maka elektron valensinya ada 6 dan di sini ada 4 atom o maka di kali= 24 elektron sehingga jumlah total elektron valensinya adalah 3 + 5, + 24 = 32 elektron bisa dicari dengan total atau jumlah elektron valensi dibagi dengan 8 sehingga PQ = 32 / 8 = 4, maka p b itu adalah sisa dari elektron yang tidak berikatan dibagi dua karena di sini tidak ada sisanya maka pb-nya = 0. Jika kita gambarkan p sebagai atom pusat karena jumlah atomnya paling sedikit dengan PB = 0 dan 5 atom yang berikatan dengan 4 kemudian dengan mengikuti kaidah oktet dan duet P3 elektron dari o o = 6, maka atom o membutuhkan 2 elektron sehingga 1 atom a membutuhkan 2 elektron dari Pdan sisanya membutuhkan 1 elektron dari P sehingga 3 atom yang masih kurang satu elektron ini akan berikatan dengan H maka ikatan antara P dan 3 o dan antara a dan h adalah ikatan kovalen ikatan kovalen ini artinya pemakaian elektron bersama dan terjadi antara unsur nonlogam ikatan antara P dan 1 lainnya ada koordinat ikatan kovalen koordinat merupakan jenis ikatan kovalen yang terjadi di mana elektron dalam pasangan elektron yang digunakan secara bersamaan hanya berasal dari satu atom kemudian yang B jumlah elektron valensi s adalah 6 elektron dan jumlah elektron valensi adalah 6 elektron karena di sini ada 3 maka a dikali 3 sama 18 elektron = 6 + 18 = 24 elektron maka P = 24 / 8 = 3 sisanya 0sehingga PB = 0 dari hasil perhitungan Pei dan PEB di atas berarti senyawa so3 memiliki tiga ikatan dan tidak ada pasangan elektron bebas di atom pusat yang menjadi atom pusatnya adalah S karena jumlah atom c paling sedikit yang dikelilingi oleh tiga atom elektron valensi s = 6 karena tidak ada pasangan elektron bebas maka 6 elektron X berikatan dengan O2 dan membutuhkan 2 elektron dari atom o valensi ada enam untuk mencapai hidup ini membutuhkan 2 elektron hingga 3 atom Oh membutuhkan 6 elektron dari S maka ikatan antara s dan 1 o adalah ikatan kovalen sedangkan crown valensi H2 itu adalah 1 karena ada 2 maka a dikali 2 = 2ada 6 karena ada 1 S maka 6 elektron elektron valensi 4 itu adalah 6 elektron dikali 4 = 24 elektron sehingga jumlah Sisinya adalah 2 + 24 = 32 elektron = 32 dibagi 8 = 4 sisanya 0 maka p f b = 0 struktur lewisnya meliputi atom pusatnya adalah F dikelilingi elektron valensi s = 6 karena tidak ada pasangan elektron bebas, maka 6 elektron sini akan berikatan dengan o dan membutuhkan 2 l dari atom o elektron valensi ada 6 untuk mencapai kaidah oktet maka atom o membutuhkan 2 elektron sehingga dua atom o membutuhkan 2 elektron dari es danhanya satu elektron dari atom s dan 1 elektron dari atom H maka ikatannya antara s dan 2 o adalah ikatan kovalen koordinat dan ikatan antara o dan h adalah ikatan kovalen sekian sampai ketemu lagi di pertanyaan berikutnya