Video solusi : Unsur X dengan nomor atom 5 dan unsur Y dengan nomor atom 17 membentuk senyawa XY3. Bentuk molekul senyawa ini adalah ....

Disini kita punya soal tentang meramalkan bentuk molekul senyawa Salah satu cara yang bisa kita gunakan dalam meramalkan bentuk molekul senyawa itu adalah dengan teori di situ atau yang biasanya lebih kita kenal dengan teori tolakan pasangan elektron di teori sip hari ini nantinya kita akan menghitung Pi atau pasangan elektron ikatan dan pb atau pasangan elektron bebas dari atom pusat di suatu senyawa. Apa itu atom pusat nanti kita pelajari selanjutnya kalau kita sudah mendapatkan nilai dari P dan PEB berikutnya kita akan menentukan geometri dari suatu senyawa rumus nya adalah AX b adalah nilai dari P dan b itu adalah nilai dari PBBkalau tipe geometrinya udah ditentukan nanti kita tinggal cocokkan dengan bentuk molekul yang ada panduannya ada di tabel ini ya covers Nah kalau misalnya misalnya nanti kita dapat ax 2 tipe geometrinya berarti bentuk molekulnya linear begitu Oke kita lanjutkan dengan menentukan konfigurasi elektron dari masing-masing unsur x dan y untuk menentukan elektron valensinya itu punya 5 elektron dan Y punya 17 elektron sehingga konfigurasi elektron ion X2 dan elektron valensinya adalah 3 lalu y28 7 elektron valensinya ada 7 tadi ke Friends Kita kan punya senyawa xy3 nah di senyawa xy3 ini eksitu merupakan atom pusat sedangkan j3 adasubstituen kenapa seperti itu pada senyawa diatomik yang biasanya menjadi atom pusat itu adalah unsur tunggal artinya unsur itu hanya ada satu dalam senyawa itu kan ada 1 sedangkan y ada 3 sehingga yang memungkinkan untuk menjadi atom pusat itu adalah x berikutnya kita udah bisa hitung nilai dari pasangan elektron ikatan atau salah satu cara menghitung p yang paling mudah itu adalah dengan rumus P = ukuran valensi atom pusat ditambah jumlah elektron substituen yang didonorkan per 2 sama dengan elektron valensi atom pusat yang jadi pusatnya adalah X dan X itu punya 3 elektron valensi jadi kita buat di sini ya 3 ditambah jumlah elektron substituen yang didonorkanJadi substituen adalah y yaitu punya 7 elektron valensi supaya ini memenuhi kaidah oktet atau mencukupi 87 elektron ini harus ditambahkan lagi dengan 1 elektron makanya kita buat di sini jumlah elektron substituen yang didonorkan itu adalah 1 * 3. Kenapa dikali 3 karena substituen nya ada 3 dilanjutkan per 2 = 3 + 3 = 6 per 2 dapatnya 3 kita lanjutkan ke halaman berikutnya tadi kan kita sudah dapat pr-nya itu 3 Sekarang kita akan menentukan pasangan elektron bebas atau rumusnya adalah B = phi dikurang jumlah substituen =pr-nya tadi ada 3 dikurang jumlah substituen berarti itu jumlah ya di sini ya nya ada 3 jadi kita buat di bawahnya juga 33 dikurang 3 sama dengan nol Nah kalau kita sudah dapat Pei dan PEB nya Langkah terakhir adalah kita akan menentukan tipe geometrinya masih ingat rumus tipe geometri itu tadi apa ini dia AXA itu adalah nilai P dan b itu adalah nilai PB jadi bisa kita Tuliskan seperti ini aku fans ax3e Nah karena enya ini noh jadi tidak perlu dituliskan kita hanya cukup menuliskan geometrinya dengan ax3 kalau kita cocokkan dengan tabel di sini yang tipe geometri ax3 itu kira-kira bentuk molekulnya apaternyata trigonal planar conference mudahkan Oke sampai jumpa di saat berikutnya dan tetap semangat