Video solusi : Sebanyak 3,42 g Al2(SO4)3 dilarutkan ke dalam air sampai volume larutan menjadi 2 L. Jika diketahui Ar Al=27; S=32; O=16, kemolaran larutan tersebut adalah ....

kalau Prince pada soal ini kita diminta untuk menghitung kemolaran larutan Aluminium sulfat dengan Diketahui data massanya adalah 3,42 gram dengan volume 2 liter jika diketahui massa atom relatif aluminium adalah 27 massa atom relatif sulfur adalah 32 dan massa atom relatif oksigen adalah 16 kita diminta untuk menghitung molaritas dari Aluminium sulfat pertama-tama kita harus menghitung massa molekul relatif dari Aluminium sulfat disini kita mempunyai dua atom Al jadi 2 * 27 + disini kita punya 3 atom sulfur karena S dikali 3 jadi 32 dikali 3 kemudian ditambah massa atom relatif oksigen yaitu 16 16 dikali 12 karena 4 dikali 3 jadi total massa massa molekul relatif dari Aluminium sulfat adalah 342 gram per mol lah itu kita dapat menghitung mol Aluminium sulfat dengan cara menggunakan rumus n = massa Aluminium sulfat yaitu 3,42 gram dibagi massa molekul relatif dari Aluminium sulfat yaitu 342 akan = 0,01 mol sini Kita sudah mendapatkan mol dari Aluminium sulfat untuk mengubahnya menjadi molaritas kita hanya perlu membaginya dengan volume yaitu dengan menggunakan rumus M = N untuk mol Aluminium sulfat yaitu 0,01 dibagi volume aluminium itu 2 l = 0,05 molar jadi jawabannya adalah e. Oke open sampai jumpa di soal berikutnya.