Video solusi : Sebanyak 66 g(NH4)2SO4 dilarutkan dalam 200 g air. Derajat ionisasi pada konsentrasi ini adalah 0,90. Jika Ar: S=32 g mol^(-1), N=14 g mol^(-1) , O=16 g mol^(-1) , dan H=1 g mol^(-1) ; Kf air =1,86 C m^(-1) ; Kb air =0,52 C m^(-1) , dan T=27 C , tentukan:a. titik didih larutan;b. titik beku larutan;c. tekanan osmotik pada suhu 27 C(rho larutan = 1 g mL^(-1) )

Hai governance pada soal diketahui massa nh4 2 kali so4 massa H2O derajat ionisasi HF KB dan suhu pertanyaannya ada tiga yaitu titik didih larutan titik beku larutan dan tekanan osmotik nh4 2 kali so4 ini ketika dilarutkan ke dalam air terionisasi sebagian yang mana ionisasi menjadi nh4 + dan so4 2min yang kita hitung faktor van't hoff nya = 1 + dalam kurung n Kurang 1 dikalikan derajat ionisasi hasilnya I = 2,8 faktor van't hoff ini akan kita gunakan untuk menjawab pertanyaan a b dan c. Nanti nah pertanyaan yang a titik didih larutan jadi TB larutan ya sebelum mencari nilai TB kita cari dulu molalitasnya sama dengan massa larutan dibagi ml larutan dikali 1000 dibagi massa H2O nilai molalitasnya =koma 5 molalitas kan kita cari Delta TB = molalitas dikali KB dikali Delta TB = 3,64 derajat Celcius Sekarang kita cari Feby larutannya dengan rumus delta TB = TB larutan dikurang TB pelarutnya titik didih air itu 100 derajat Celcius ya jadi nilai titik didih larutan = 103 koma 64 derajat Celcius pertanyaan a sudah terjawab tekanan kita jawab pertanyaan yang B titik beku larutan karena sebelumnya kita sudah tahu molalitasnya Jadi langsung saja kita cari Delta TF ya sama dengan molalitas dikali KF dikali Delta TF = 13,02 derajat Celcius kemudian kita cari titik beku larutan dengan rumus delta TF sama dengan titik beku pelarut dikurang titik beku larutan titik beku air itu kan 0 derajat Celcius jadibeku larutan = minus 13,02 derajat Celcius sekarang kita jawab pertanyaan terakhir yang c tekanan osmotik untuk menjawab pertanyaan ini kita perlu tahu nilai molaritas yaitu molaritas sama dengan massa larutan dibagi ml larutan dikali 1000 dibagi volume air kita belum tahu volume dari H2O yah jadi volume air sama dengan massa air dibagi massa jenis larutan sehingga volume H2O = 200 mili langsung kita masukkan ke dalam persamaan sehingga didapatkan molaritas = 2,5 molaritas kita bisa langsung cari tekanan osmotiknya tekanan osmotik sama dengan molaritas di * r * t * suhu di sini itu harus mutlak yang harus diubah ke Kelvin jadi 27 derajat Celsius ditambah 273 = 300 k kita masukkan nilai yang diketahui ke dalam persamaan didapatkan nilaiosmotiknya 172,2 ATM selesai sampai jumpa di soal berikutnya