Video solusi : Berapa mL larutan NaOH 1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50 mL larutan H2SO4 0,5 M?

Halo Kok keren pada soal kali ini kita diminta berapa mili larutan NaOH yang diperlukan untuk menetralkan h2s o4 menetralkan disini artinya mol asam = mol basa maka rumusnya adalah m a * a = MB * v, b x B dimana m molaritas asam adalah volume asam ini adalah valensi asam MB adalah konsentrasi basa c. B volume basa dan b adalah aliansi bahasa Kei yang pertama kita tentukan dulu valensi asam dan basanya pertama valensi bahasanya dari NAOH NaOH jika terionisasi jadi enak + + oh Amin karena uang yang dihasilkan sebanyak 1 artinya baiknya nilainya 1 atau valensinya = 1 kemudian H2 so4 jika terionisasi jadi 2 h + + so4 2min H + yang dihasilkan sebanyak 2 artinya hanya nilainya 2 ya valensinya = 2 sehingga kita masukkan konsentrasi asam yaitu dari H2 so4 0,5 molar jika volumenya 50 mili dikali valensi asam nya 2 sama dengan konsentrasi bahasanya yaitu NaOH 1 molar dikali volume basa yang ditanyakan PB X massanya 1 sehingga 50 per 1 = CD sehingga CD nya adalah 50 mili sehingga volume NaOH yang diperlukan untuk makan H2 so4 adalah sebesar 50 ml Oke Oke sampai jumpa di soal berikutnya