Video solusi : Berapa konsentrasi H^+, HCOO^-, dan HCOOH dalam larutan asam formiat 0,1 M jika derajat ionisasinya 1,5 % ?

Hai komen, di sini ada soal diketahui ada asam formiat hco2h konsentrasinya 0,1 molar dan derajat ionisasi atau Alfa adalah 1,5% yang ditanya berapa sih konsentrasi H plus dan HCL untuk mengerjakan soal ini yang pertama kita identifikasi dulu reaksi ionisasinya ini adalah asam lemah karena asam lemah maka dalam bentuk larutannya akan terurai sebagian menjadi HCl dan H plus sehingga disini kita bisa mencari konsentrasi H plus nya dengan rumus asam lemah yaitu agar Kakak Adik Ali molaritas molalitas nya sudah ada Kak ayah di sini yang belum kita dapatkan maka kita perlu mencari KK dulu KK didapat dari mana dari Derajat ionisasinya? Bagaimana hubungan derajat ionisasi dengan tetapan ionisasi asam nya adalah Alfa = akar a molaritasnya masukkan datanya berarti Alfa 1,5% atau 1,5 per 100 = akar a 0,1 molar kita kuadratkan kedua Sisinya mempermudah perhitungan sehingga akan didapatkan nilai k yaitu 2,25 kali 10 pangkat min 5 maka kita bisa mendapatkan nilai H plus yaitu konsentrasi H + = akar x * molaritas yaitu akar 2,25 kali 10 pangkat min 5 dikali 0,1 molar maka didapatkan konsentrasi H plus adalah 1,5 kali 10 pangkat min 3 molar kemudian kita cari konsentrasi HCl kita bisa melihat menggunakan reaksi ionisasinya ataupun ka tetapan ionisasi asam ini rumusnya adalah konsentrasi produk pagar koefisien konsentrasi reaktan pangkat koefisien itu berlaku untuk pasang gas dan Aqua di sini fasenya aquades, maka masuk ke dalam persamaan semua yaitu konsentrasi HCl dikali konsentrasi H plus konsentrasi HCl kita masukkan datanya Berarti 2,25 kali 10 pangkat min 5 sama dengan konsentrasi HCl dikali 1,5 kali 10 pangkat min 3 molar 0,1 molar maka akan kita dapatkan konsentrasi HCl 1,5 kali 10 pangkat min 3 molar maka kesimpulan akhirnya konsentrasi H + = HCO3 itu 1,5 kali 10 pangkat min 3 molar Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya