Video solusi : Larutan H2SO4 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M . Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dan sesudah dicampur.

Haikal Friends di sini kita ada soal mengenai larutan asam basa nah disini terdapat H2 so4 yang direaksikan dengan Koh konsentrasinya masing-masing yaitu 0,1 molaritas dan volumenya masing-masing 100 mili pertanyaannya yaitu hitunglah pH dari larutan sebelum dan sesudah dicampur kan Nah untuk menjawab pertanyaan ini pertama kita Tuliskan yang diketahui dari soal ada konsentrasi H2 so4 0,1 molaritas dan volumenya 100 mili kemudian konsentrasi dari Koh 0,1 molaritas dan volumenya 100 mili yang ditanyakan yaitu PH sebelum dan setelah dicampur kan penyelesaiannya pertama kita mencari pH dari asam sulfat atau h2s o4.disini kita tuliskan reaksi ionisasi nya terlebih dahulu di sini diketahui konsentrasi dari H2 so4 yaitu 0,1 molaritas kita bandingkan koefisien dari H plus dan H2 so4 kemudian dikali dengan konsentrasi H2 so4 sehingga diperoleh konsentrasi ion H + yang itu 0,2 molaritas selanjutnya kita mencari PH dengan persamaan p h = min log konsentrasi H plus berdasarkan perhitungan diperoleh untuk H2 so4 yaitu 0,7 selanjutnya kita mencari pH dari larutan KOH pertama kita tuliskan reaksi ionisasinya nah disini diketahui konsentrasi dari Kak Oh ya itu 0,1 molaritas di sini karena koefisiennya sama berarti konsentrasiDari oh Amin juga = 0,1 molaritas selanjutnya kita cari PH dengan persamaan Min log konsentrasi oh Amin berdasarkan perhitungan diperoleh PH = 1. Selanjutnya kita mencari pH dari persamaan 14 dikurang P jadi 14 dan 1 = 13 jadi pH dari larutan KOH yaitu 13. Selanjutnya kita mencari pH dari campuran untuk mencari PH campuran pertama kita perlu mengetahui mol dari masing-masing zat dari persamaan 0 = P dikali m Na untuk mol H2 so4 10 mili mol dan untukmu alkohol berdasarkan perhitungan diperoleh 10 mili mol selanjutnya kita Tuliskan persamaan reaksinya kemudian kita setara.reaksinya lalu kita Tuliskan mula-mula bereaksi dan sisa Nah di sini diketahui H2 so4 ada 10 mili mol dan KOH 10 mili mol Nah kita tentukan yang merupakan pereaksi pembatas dengan membagikan mol dengan koefisiennya yang pertama ada H2 so4 dimana molnya 10 mol dibagi dengan koefisien nya 1 berarti sama dengan 10 mili mol kemudian Adakah mall-nya 10 mili mol dibagi dengan koefisiennya 2 berapa hasilnya yaitu 5 minimal berarti yang merupakan pereaksi pembatas adalah Koh untuk H2 so4 kita bandingkan koefisiennya kemudian dikali dengan mol = 5 minimal Kemudian untuk KWH = 10 mili mol H2 so4 5 mili mol dan H2O 10sehingga disini tersisa untuk H2 so4 ada 5 mili mol selanjutnya kita mencari konsentrasi dari H2 so4 dengan menggunakan persamaan = mol H2 so4 sisa dibagi volume campuran berdasarkan perhitungan diperoleh konsentrasi dari H2 so4 yaitu 0,025 molaritas berarti di sini konsentrasi dari ion H plus yaitu = 5 kali 10 pangkat min 2 selanjutnya kita cari PH dari persamaan p h = min log konsentrasi H plus berdasarkan perhitungan diperoleh pH dari campuran yaitu 2 - 5 berarti PH adalah H2 so4 dan kau hadir campuran adalah 2 min log 5 sekian sampai ketemu pada soal selanjutnya