Video solusi : Pilihan Jawaban:A. Jika jawaban (1), (2), dan (3) benar.B. Jika jawaban (1) dan (3) yang benar.C. Jika jawaban (2) dan (4) yang benar.D. Jika hanya jawaban (4) yang benar.E. Jika semua jawaban (1),(2),(3) , dan (4) benar.Sebanyak 100 mL larutan Na2 SO4 0,08 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan Ba(NO3)2, 0,10 M. Jika diketahui Ksp, BaSO4=1,0x10^-10, pernyataan berikut yang benar adalah ...(1) Larutan Na2SO4 sebagai percaksi pembatas.(2) Konsentrasi Ba^2+ sisa di dalam larutan=10^-2M.(3) Kelarutan BaSO4 dalam air murni adalah 10^-5M.(4) Akan terbentuk endapan BaSO4 .

halo friend di sini ada soal diketahui yang pertama adalah larutan na2 so4 dengan volume 100 ml dan konsentrasinya 0,0 molar kedua adalah larutan ba no3 2 kali volumenya 100 ml konsentrasinya 0,1 molar kemudian ada KSP dari baso4 1 kali 10 pangkat min 10 Dari keempat pernyataan ini Mana saja Nih pernyataan yang benar sekarang kita bahas satu persatu dimulai dari nomor 1 larutan na2 so4 sebagai pereaksi pembatas perlu diingat pereaksi pembatas itu adalah pereaksi yang habis duluan tandanya adalah more frequent Vision yang paling kecil jadi yang pertama kita tulis dulu reaksinya na2 so4 + b no3 2 kali dia akan menjadi NH3 dan ch4 kemudian kita setarakan reaksinya setelah setara terdapat keadaan mula-mula reaksi dan sisa na2 so4 perlu diingat bahwa moral itu adalah molaritas dengan volume Benda timbul dari na2 so4 0,08 molar dikali 100 ml itu 8 mili mol kemudian mol dari b no3 2 * 0,1 molar dikali 100 ml itu 10 minimal Kemudian pada keadaan reaksi kita cari pereaksi pembatas yang menyebabkan besarnya paling kecil di sini setelah setara adalah 1 banding 1 ya berarti yang paling kecil adalah 4 yaitu 8 mili mol per 1 sedangkan b no3 2 kali itu 1000 per 1 Berarti si na2 so4 ini habis duluan bano32 kali yang bereaksi dengan 8 mol karena kehabisan ya sama-sama 1 nano3 yang terbentuk 2 berarti dikali 2 = 48 Nah pada kondisi seperti ini berarti bener ya. Pernyataan 1 na2 so4 dunia sebagai pereaksi pembatas Sekarang kita ke pernyataan kedua konsentrasi 12 sisa di dalam larutan 10 pangkat min 2 molar konsentrasi biar 2 bersisa bisa didapat dari mall 2012 itu sendiri per volume campuran 12 didapat dari bano32 dalam kondisi sisa jika bano32 x adalah 2 mili mol 3 dengan median 12 karena koefisien nya sama-sama 1 detik konsentrasi br2 menjadi BR 2 + 2 mili mol per volume campuran 100 ml + 100 ml hasil 10 pangkat min 2 molar berarti pernyataan kedua benar Sekarang kita ke pernyataan ketiga kelarutan baso4 dalam air murni adalah 10 pangkat min 5 molar kelarutan itu bisa kita hubungkan dengan ksp-nya. Kelarutan itu kan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam pelarut untuk membentuk larutan jenuhnya jika kelarutan baso4 adalah S begitupun dengan bila 12 dan S4 karena koefisien nya sama-sama 1 berarti ksp-nya konsentrasi ion-ion yang dipangkatkan koefisiennya berarti konsentrasi dia 12 kali konsentrasi so4 2 M atau S dikali dengan berarti itu adalah akar dari KSP yaitu akar 10 pangkat min 10 hasilnya adalah 10 pangkat min 5 molar ini adalah kelarutan baso4 dalam air murni dari pernyataan ketiga juga benar Sekarang kita ke pernyataan 4. Apakah dia akan terbentuk endapan baso4 ingat bahwa terjadinya endapan atau tidak bisa kita bandingkan dengan QS jika KSP lebih besar dari yang mengendap jika KSP = KSP dia tepat jenuh. tidak kurang dari KSP dia larut di SP sebenarnya perhitungannya sama dengan aspek yaitu konsentrasi ion-ion pangkat koefisien tapi nilai KSP tidak tetap bergantung pada konsentrasi larutan yang kita campur kan karena kita punya KSP baso4 berarti kita mencari qsp dari PS4 juga baso4 itu kan dia 12 dan 2 menit berarti konsentrasi H2 + dikali konsentrasi so4 2min, tapi ingat ini dalam bentuk campuran berarti kita harus mencari konsentrasi campuran nya masing-masing konsentrasi itu kan mol per volume kalau konsentrasi campuran berarti molter volume campuran berarti yang pertama kita mencari konsentrasi B Aduh apa campuran kita mencari dulu mol dari 12 nya dari mana dari larutan ba no3 2 kali tadi kita kan sudah menghitung bano32 kali itu moralnya adalah 100 ml dikali 0,1 molar yaitu begitupun dengan mobile 12 karena kerakusannya sama-sama 1 berarti di sini konsentrasi br2 percampuran mol br2 + nya 10 mm volume campuran nya 100 + 100 ml berarti 200 ml hasilnya 5 kali 10 pangkat min 2 mol a kemudian konsentrasi X 42 Min kita butuh larutan na2 so4 jika mol na2 so4 adalah 100 ml dan X 0,08 bulan atau 8 mili mol begitupun dengan bola so4 2min karena koefisien nya juga 1 berarti di sini konsentrasi so4 2min campuran yang 8 mili mol per 200 ml 4 kali 10 pangkat min 2 molar kemudian kita masukkan ke kias berarti 5 kali 10 pangkat min 2 dikali 4 kali 10 pangkat min 2 hasilnya 2 kali 10 pangkat min 3 Ternyata kita sebaiknya lebih besar dari KSP nih karena kasihnya 1 kali 10 pangkat min artinya apa di SLB besar dari KSP berarti terbentuk endapan berarti Nomor 43 Benar berarti nomor 1 2 3 dan 4 benar kalau 1 2 3 dan 4 Benar berarti jawabannya adalah yang sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya