Video solusi : Arus listrik yang sama banyak dialirkan ke dalam larutan tembaga (II) sulfat dan air murni yang diasamkan. Jika selama elektrolisis pada katode dihasilkan tembaga seberat 0,5 g(A_(r) Cu=63,5) , banyaknya gas hidrogen yang dihasilkan dalam keadaan standar adalah .... A. 88 mL D. 176 mL B. 125 mL E. 225 mL C. 150 mL

Halo pengen di sini ada soal arus listrik yang sama banyak dialirkan kedalam larutan tembaga 2 sulfat dan air murni yang diasamkan elektrolisis di katoda dihasilkan tembaga seberat 0,5 gram, maka banyaknya gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah berapa untuk mengerjakan soal ini kita menggunakan konsep elektrolisis ya terusan ayat ruqyah di mana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan dalam sel elektrolisis pada katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif ke kutub positif di katoda terjadi reduksi dan di anoda terjadi oksidasi kemudian kita perlu ingat kembali mengenai beberapa aturan yang bisa memudahkan kita dalam menentukan reaksi di keduanya pertama di katoda terdapat dua aturan di sini yang pertama ketika kita punya kation golongan 1A 2A Al maupun mm yaitu email saya lebih rendah dari penguraian ketika fasenya larutan maka yang tereduksi adalah H2O ketika pastinya leburan maka kation yang tereduksi tapi ketika kita punya kation lain yang enol sel nya lebih besar pada penguraian H2O maka baik larutan ataupun leburan kation yang akan tereduksi sedangkan pada anoda kita lihat yang pertama prioritasnya adalah elektroda ketika elektrodanya inert maka kita lihat anionnya ketika anionnya adalah sisa asam oksi, maka tidak teroksidasi sehingga H2O yang teroksidasi tapi ketika anionnya adalah larutan yang bersifat basa yaitu oh Amin maka oh, Amin ini bisa teroksidasi dan ketika larutan yang mengandung ion Halida pada golongan 7A maka ini bisa teroksidasi sedangkan yang kedua ketika kita punya elektro dan non inert maka tentu yang akan teroksidasi adalah anodanya elektroda yang Di Sini dari konsep yang telah kita jabarkan kita punya dua zat yang pertama larutan tembaga sulfat CuSO4 dan yang kedua adalah a air murni yang dia jatuh H2O untuk menghubungkan keduanya tentu karena arus listriknya sama disini akan punya maka elektron yang sama pula maka kita cari dulu nih mau elektron pada gerakan pertama itu berapa baru kita hubungkan dengan elektron pada larutan kedua untuk menentukan mol hidrogen yaitu berapa baru kita bisa dapatkan volumenya kita sudah mendapatkan kondisi di katoda dihasilkan tembaga yaitu co1 disini mengalami reduksi Cu 0,5 gram kita cari dulu mau ko didapatkan dari masa pra airnya 0,5 jam per 63,5 yaitu 7,874 kali 10 pangkat min 3 mol kemudian kita akan mendapatkanmu elektron dengan perbandingan koefisien setara dengan perbandingan mahkamah elektronik adalah 2 per 1 kali 7,874 kali 10 pangkat min 3 mol hasilnya 15,748 * 10 nggak mau kita kerja kedua air murni yang diasamkan kantor yang sedih katoda dan anoda nya adalah air itu sendiri di katoda adalah 2 H2O + 2 elektron menjadi 2 Oh Min + H2O ternyata disini kita hanya membutuhkan reaksi di katoda yang akan kita tinjau volume gas hidrogen yang elektronnya di sini sama kita masukkan maka mol H2 dengan menggunakan perbandingan koefisien 1 per 2 kali 15,748 kali 10 pangkat min 3 mol jatuh 7,874 kali 10 pangkat min 3 kemudian dalam kondisi STP atau standar 30 derajat Celcius 1 atmosfer berlaku hubungan antara mol dengan volume gas gasnya disini adalah a 2 di mana Moh 2 akan sama dengan volume gas H2 pada volume molar pada kondisi STP gimana volume STP adalah 2,4 l per mol kita masukkan datanya berarti volume H2 7,874 kali 10 pangkat min 30 dikali 2,4 l per mol hasilnya 176,377 kali 10 pangkat min 3 liter atau kita jadikan liter berarti * 1000 hasilnya kita dapatkan volume H2 pada kondisi STP adalah 176 ML ini kesimpulan jawabannya berarti jawaban yang tepat adalah yang di terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya