Video solusi : Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar berikut: Jika dalam larutan NiSO4 terendapkan 17,7 gram logam Ni (Ar=59), maka pada larutan CrCl3 akan diperoleh endapan Cr (Ar=52) sebanyak ... A. 5,8 gram D. 25,9 gram B. 10,4 gram E. 28,9 gram C. 15,8 gram

Halo ke fans di dalam soal disini diketahui sejumlah arus listrik yang sama dialirkan kedalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar berikut ini jika dalam lari lompat terendapkan di mana 17,7 gram logam ni airnya adalah 59, maka pada larutan crcl3 ini akan diperoleh endapan di mana airnya adalah 52 sebanyak berapa gram kita lihat dulu ya elektrolisis sendiri adalah peristiwa penguraian larutan elektrolit dalam sel elektrolisis arus listrik Nah kita lihat di sini ada larutan niso4 dan crcl3 4. Apabila diuraikan ini akan membentuk ni 2 + dan so4 2min, sedangkan untuk crcl3 ini akan terurai menjadi CR 3 + dan 3 CL Min di dalam elektrolisis posisi katoda ini nanti akan terbentuk endapan ni Singa adalah ni 2 + + 2 elektron menjadi ni na logam yang terbentuk ini tadi sebesar 17,7 G di dalam soal Sedangkan untuk crcl3 sendiri dalam katoda ini nanti akan terbentuk endapan CR di mana reaksinya adalah crcl3 + + 3 E menjadi CR dalam bentuk Solid Nah kita lihat untuk TNI ini nanti terjadi perubahan bilangan oksidasinya sebesar 2 ya Di mana dari + 2 berubah menjadi 0 Kemudian untuk CR 3 + berubah jadi C menjadi 0 maka perubahan bilangan oksidasinya adalah 3. Nah, kemudian untuk menjawab soal ini kita akan mencari ini endapan CR yang terbentuk ini tadi berapa kita harus tahu dulu hukum Faraday kedua bunyinya adalah massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda selama elektrolisis atau berbanding lurus dengan Ekivalen zat tersebut 6 maka kita bisa rumuskan W 1 per 1 = W 2 per 2 dimana Eh ini bila kita jabarkan bisa menjadi di mana enya adalah massa ekuivalen nama kalau kita jabarkan rumusnya akan menjadi seperti ini gue 1 dikalikan dengan N 1 terlebih dahulu baru dibagi dengan R1 = W 2 dikali 2 dibagi dengan ar20 ini adalah massa masing-masing logam kemudian air adalah massa atom relatif n adalah perubahan bilangan oksidasi dari si logamnya. Nama kah bila logam 1 kita rumuskan nilai 2 nya adalah CR maka rumusnya kita masukkan angkanya W1 yaitu WNI massanya ini tadi 17,7 gram kemudian n-nya ini adalah perubahan bilangan oksidasi dari n i sebesar 2 lalu akhirnya yang di awal tadi di dalam soal 59 kemudian W2 atau Masa sih cekernya ini yang akan kita cari perubahan biloks dari CR adalah 3 kemudian c r sebesar 52 bila dihitung kita dapatkan massa dari CR 8 CR sebesar 10,4 gram na itu jawaban untuk soal ini jadi yang tepat adalah yang beya sebesar 10,4 gram itu dia jawabannya sudah selesai sampai bertemu di soal berikut