Video solusi : Sebanyak 200 mL asam sulfat pekat yang mengandung 49% massa H2SO4 dengan massa jenis 1,4 g/mL dilarutkan dalam 360 mL air (massa jenis 1 g/mL). Berapakah fraksi mol asam sulfat dalam larutan tersebut?

Hai kau ada sore ini diketahui sebanyak 200 mili asam sulfat pekat yang mengandung 49% massa H2 so4 dengan massa jenis 1,4 gram per mili dilarutkan ke dalam 360 mili air dengan massa jenis air yaitu 1 gram per mili dan ditanyakan pada soal reaksi mol asam sulfat dalam larutan tersebut kita harus mengetahui apa itu fraksi mol maksimal adalah perbandingan suatu zat atau senyawa for total mol senyawa yang ada yang mengetahui jumlah mol yang ada pada goal maka kita analisis data data yang diketahui pada soal yang mana saat asam sulfat sebelum dicampur terdapat volume larutan asam sulfat sebesar 200 mili, Sedangkan untuk massa larutan asam sulfat yang diketahui massa jenis sebesar 1,4 gram per milicari massanya massa jenis kita kali dengan volume yaitu 1,4 gram per mili dikali 200 mili dan didapatkan massa larutan H2 so4 sebesar 280 G dan diketahui pada soal asam sulfat yang terkandung di dalam larutan memiliki massa sebesar 49% massa larutan H2 so4 tinggal massa asam sulfat yang terkandung = 49% kali massa larutan yaitu 280 gram didapatkan mas asam sulfat sebesar 137,2 gram sehingga dapat disimpulkan masa sisa yang terkandung dalam larutan merupakan massa air karena selain komponen asam sulfat terdapat komponen sehingga massa air dalam larutan H2 so4 sebesar 280 gram dikurang 137,2 gram itu 142,8 gram kemudiankita kembali ke rumus fraksi mol yang mana fraksi mol H2 so4 = mol H2 so4 dibagi total mol senyawa yang ada yaitu mol H2 so4 + total dari mol air yang ada pada asam sulfat sebelum dicampur dan mol air yang ditambahkan untuk mencari mol karena yang diketahui adalah data massa maka kita bisa gunakan sama dengan massa Premier sehingga fraksi mol H2 so4 = mol H2 so4 yaitu 137,2 gram dibagi mrh2 so4 yaitu a hidrogen yaitu 1 gram per mol dikali 2 jumlahnya ditambah air sulfur yaitu 32 gram per mol ditambah air oksigen yaitu 16 gram per mol dikali 4 jumlahnya ML H2 so4 sebesar 98 gram per mol kemudian dibagi mol H2 so4 yaitu 137,2 / 98 +tombol air yaitu total massa air dibagi Mr air yang mana massa air dari asam sulfat sebelum dicampur sebesar 142,8 gram dan massa air yang ditambahkan dari 360 mili air yaitu sebanyak 360 gram Karena massa jenis air yaitu 1 gram setiap 1 mili dan total mol air menjadi total cair yaitu 142,8 gram ditambah 360 gram dibagi Mr air yaitu Air hidrogen = 1 gram per mol dikali 2 jumlahnya ditambah aerox 16 gram per mol = 18 gram per mol H2 so4 sebesar 0,05 maka fraksi mol asam sulfat dalam larutan setelah dicampur yaitu sebesar 0,05 Cukup sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa pada pembahasan soal selanjutnya