Video solusi : Reaksi kesetimbangan PCl5 (g) <=> PCl3 (g) + Cl2 (g) Pada suhu 500 K dan tekanan total 0,5 atm mempunyai derajat disosiasi sebesar 0,8. a. Hitung tetapan kesetimbangan (KP). b. Jika dalam kesetimbangan banyaknya mol PCl3 = 37,5 % dari total mol yang ada, maka hitung tekanan totalnya.

kalau pengen di sini ada soal diketahui terdapat reaksi pcl5 pcl3 cl2 dalam reaksi kesetimbangan kemudian diketahui suhu nya itu 500 K dan tekanan totalnya 0,5 atmosfer kemudian dia punya derajat disosiasi atau Alfa 0,8 yang ditanya di sini ada 2 poin yang hitung tetapan kesetimbangan atau KP KP itu adalah tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsialnya jadi KP ini hanya berlaku untuk fase gas rumusnya adalah KP = t parsial dari produk pangkat koefisien perfect parcel dari reaktan pangkat koefisien Di Sini di dalam reaksi semua senyawanya pasangnya adalah gas Berarti semua senyawa ini masuk ke dalam perhitunganjika kita jabarkan berarti rumah katanya Teh dari pcl3 dan cl2 Thor P dari pcl5 sekarang Yang perlu kita lakukan mencari T parsial Dari masing-masing senyawa ini dari mana Dari reaksinya karena di sini dia punya derajat disosiasi sebesar 0,8 kita tulis dulu reaksinya kalau Andin derajat disosiasi 0,8 ini menyatakan mol pereaksi per mol mula-mula 8 10 atau jika kita Sederhanakan sebenarnya bisa kita juga ya di sini 0,8 per 1 artinya Apa artinya kita bisa Ashanty Kak mula-mulanya dari pcl5 adalah 15 yang bereaksi adalah 0,8 Begitu juga dengan produk yang terbentuk karena koefisiennya sama-sama satu dalam kesetimbangan50 koma 2 mol pcl3 0,8 mol dan cl2 0,8 Mol Mol kesetimbangan ini yang akan kita pakai untuk mencari P parsial dari masing-masing senyawa karena di sini semua pasangan gas Berarti semua malam ini kita pakai saat kesetimbangan adalah 1,8 mol untuk mencari PR yang dari masing-masing rumusnya adalah P dari senyawa itu = mol dari senyawa itu permen total dikali P total kan kita mulai dari PPK berarti 0,2 mol mol totalnya 1,80 dikali P totalnya 0,5 atmosfer hasilnya 0,05 atmosfer kedua P dari pcl3 0,80 per 1,80 dikali 0,5 atmosfer hasilnya 0,2 atmosferUntuk pcl2 juga sama karena maunya sama 0,8 sama dengan pecahan 3 sehingga kita bisa menghitung KB nya kan petani adalah P dari pcl3 yaitu 0,22 m dikali P dan Q dua sama 0,2 t dan pcl5 0,056 atmosfer KB nya 0,86 sekarang Cafe ini kita pakai untuk mengerjakan soal Bi Kalau kesetimbangan banyaknya mol pcl3 itu 37 koma 5% dari total semuanya ada maka hitung tekanan totalnya di balik ya diketahui pada kita disuruh menghitung tekanan total yang kita tulis dulu reaksinya. Dia kan sudah diketahui dalam keadaan setimbang ya diketahui banyaknya mol pcl3 itu tinggiKoma 5% kita asumsikan banyaknya mol total adalah 100% atau 1 ya. Berarti mol pcl3 di sini adalah 0,375 di sini kan berarti dia sama dengan melihat singa karena belum terbentuk produk saat mula-mula berarti mall dan cl2 juga sama karena kondisinya sama-sama satu ini di sana karena kan kita tidak tahu mula-mulanya diam berapa nih dalam keadaan mula-mula sisanya berarti tinggal 100% dikurangi 3 7,5% dikurangi 3 7,5% atau 1 dikurangi 0,375 dikurangi 0,375 hasilnya 0,25 mol Ikan Bakar selama 5 jam pertama P dari pcl5 berat timbal dari pcl5 0,25 mol per mol total yaitu 1 mol dikali peta tahun yang kita caridari pcl3 0,375 mol per 10 dikali P total hasilnya 0,375 ptpn2 juga Sama ya 0,375 PT Kan namanya juga sama kita masukkan ke rumus KP KP nya adalah 0,8 mol pcl3 adalah 0,375 PT p&p 0,25 PT kita akan hilang sendiri akan menjadi persamaan 0,25 PT = 0,4 belas detik kuadrat kita coret sehingga menjadi 0,25 = 0,4 maka P totalnya adalah nol koma 25 per 0,41 koma 5 atmosfer ini adalah tekanan totalnya Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya