Video solusi : Dalam suatu percobaan dicampurkan 0,2 mol gas H2; 0,2 mol gas CO2; 0,3 mol uap H2O; dan 0,3 mol gas CO (dalam ruang volume 5 liter, tekanan total 2 atm) Reaksinya adalah sebagai berikut: H2(g) + CO2(g) <=> H2O(g) + CO(g) Pada suhu tersebut, nilai tetapan kesetimbangan adalah 81 , Berdasarkan percobaan tersebut, nilai Kp adalah....

Halo cover n pada soal kali ini diketahui dalam suatu percobaan dicampur kan 0,2 mol gas H2 0,2 mol gas CO2 0,3 h2o dan 0,3 Mol gas co yang pertama-tama kita tulis ulang persamaan reaksinya di sini H2 fase gas di + CO2 gas reaksi kesetimbangan H2O gas ditambah co gas Nah di sini ada jumlah mol mula-mula saat reaksi dan setimbang tadi mula-mula dia ada 0,220 koma 2 CO2 0,3 h2o dan 0,3 C O karena di sini tidak diketahui jumlah saat bereaksinya maka kita misalkan sebagai X menjadi bagian di sebelah reaktan atau sebelah kiri itu jumlah setimbangnya dikurang jadi 0,2 dikurang X sedangkan bagian produkitu ditambah jadi 0,3 + X selanjutnya di sini diketahui nilai tetapan kesetimbangan adalah 81 berarti kacanya = 81 kita masukkan ke rumus KC yaitu konsentrasi produk per konsentrasi reaktan produknya di sini ada h2o dan co2 Lalu reaktannya ada H2 dan CO2 karena yang digunakan disini adalah konsentrasi atau molaritasnya yang mana rumusnya adalah mol per volume volumenya di sini sama-sama 5 liter maka kita abaikan saja yang kita gunakan hanya mall-nya kacanya kita masukkan 81 mol H2O nya 0,3 + X ceo-nya juga 0,3 + X lalu h2o dan co2 yaitu 0,2 Min 81 = jadinya kan dikuadratkan 0,3 + x kuadrat dan 0,2 min x kuadrat di sini kuadratnya kita keluarjadi akar 81 sehingga kuadratnya hilang sisa akar 81 = 0,3 + X per 0,2 min x akar dari 89 = 0,3 + X 0,2 min x dikalikan silang 9 x 0,21 koma 89 X min x min 9 x = 0,3 + X min 9 x y pindah ruas jadi 10 x = 1,8 dikurang 0,31 koma 5 jadi x = 0,5 dari sini kita bisa hitung nih Mall dari masing-masing senyawanya yang pertama dari H2 itu 0,2 dikurang x nya 0,5 jadi 0,05 dan mol CO2 juga Sama ya 0,2 dikurang 0,5 = 0,5 mol H2O = mol co 0,3 + 015,45 sudah dapat masing-masing nomornya nanti soal kita diminta untuk menentukan KP nya Oke berarti rumus KP itu sama dengan dia menggunakan tekanan dari tekanan di produk per tekanan di reaktan jadi ph2o tekanan itu lambangnya HP menjadi PH 2 a dikali B joper PH 2 dikali pco2 ya karena di sini selainnya sudah penuh ya kita buka slide baru oke, nah disini kita tulis ulang persamaan reaksi tadi kita sudah dapat H2 itu 0,05 CO2 juga 0,05 h2o dan co2 itu 0,45 Nah selanjutnya kita akan hitung total yaitu 0,05 + 0,05 + 0,45 + 0,45 = 1 lalu tadi keterangan di soalnya P total =ATM Nah untuk mencari tekanan itu rumusnya mol per mol total dikali P total Oke kita mulai cari dari tekanan dari H2 = maunya itu tadi 0,05% totalnya 1 kali tekanan totalnya 2 ATM = 0,1 ATM tekanan CO2 itu juga ya tinggal 0,05 tadi per 1 dikali 2 ATM = 0,1 dan tekanan H2O itu 0,45 per 1 karena 1 berarti tidak perlu kita tulis ya dikali 2 ATM = 0,9 ATM dan tekanan c = 0,45 x 2 ATM = 0,9 cm. Oke selanjutnya tinggal kita masukkan ke rumus KP tadi ph2o nya 0,9 PC nya juga 0,90 koma 9 * 0,9PH 2 nya 0,1 dan pco2 nya 0,1 jadinya 0,81 per 0,01 = 81 maka kita kembali ke slide yang pertama jawaban yang tepat itu ada pada pilihan yang ke berapa yang jawabannya 81 nah ternyata ada pada pilihan De sampai bertemu lagi di soal berikutnya.