Dalam ruang 10 liter dan pada suhu T C terdapat kesetimbangan 0,1 mol gas A; 0,4 mol gas B; 0,2 mol gas C; dan 0,2 mol gas D menurut reaksi: A(g) + B(g) <=> C(g) + D(g). Jika pada suhu yang sama gas A ditambah 0,3 mol; tentukan: a. susunan gas pada kesetimbangan baru dan b. nilai Kp pada suhu tersebut.

Halo Google Andika menemukan salat seperti ini di mana diketahui volume larutan 10 liter suhu t derajat Celcius maka sisa 0,1 Mol Mol B sisa 0,40 mol C sisa 0,2 mol mau di sisa nol pada reaksi setimbang a ditambah B menghasilkan C ditambah d dan ditanyakan susunan gas dalam kesetimbangan baru dan nilai KP maka digunakan konsep hukum keseimbangan yaitu suatu reaksi dalam keadaan setimbang maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi dipangkatkan koefisiennya konsentrasi larutan = mol / volume larutan KCL hanya berlaku pada fase gas dan larutan untuk timbangan zat Dalam wujud gas tetapan kesetimbangan dapat dinyatakan dengan grafik yaitu tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial KP = KC dalam kurung X tutup kurung pangkat N R merupakan tetapan gas umum besarnya nol82 l ATM mol k pada kesetimbangan lama a sisa 0,1 mol B sisa 0,40 cc sisa 0,2 mol This is a 0,2 mol sistem saat keadaan setimbang maka sisa abcd pada kesetimbangan lama akan menjadi mula-mula pada kesetimbangan baru Jika pada suhu yang sama gas a ditambah 0,30 maka nilai yang baru adalah 0,1 ditambah 0,3 sama dengan nol koma 4 pergeseran kesetimbangan reaksi kimia dapat dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi tekanan suhu volume dan gatal saat or karena mol mula-mula berubah menjadi 0,4 maka kesetimbangan bergeser ke arah kanan membuat produk yang lebih banyak pada kesetimbangan baru mol a mula-mula 0,4 mol B mula-mula 0,4 mol C mula-mula 0,2 mol mula-mula 0,2 misal reaksi a dan b min x mol reaksi c dan d + emisalkan Min X Karena untuk zat-zat pereaksi molisch a = mol mula-mula dikurang mol reaksi dan dimisalkan X Karena untuk zat produk sisa = mol mula-mula ditambah mau reaksi a dan b = 0,4 x + 1 dan Y = 0,2 X berdasarkan hukum aksi massa akan selalu tetap selama temperatur nya tetap maka pada soal ini KC kesetimbangan lama = KC kesetimbangan baru konsentrasi c pangkat 1 dikali konsentrasi di pangkat 1 dibagi a pangkat 1 dikali konsentrasi B pangkat 1 pada kesetimbangan lama sama dengan konsentrasi c pangkat 1 kali konsentrasi B pangkat 1 dibagi konsentrasi a pangkat 1 dikali konsentrasi b ^ 1 pada 0,2 per 10 dikali 0,2 per 10 dibagi 0,1 per 10 dikali 0,4 per 10 = 0,2 X per 10 x2 + X per 10 dibagi 0,4 min x per 10 x 0,4 min x per 10 x 1 = 0,2 X per 10 kuadrat dibagi 0,4 min x per 10 kuadrat 0,4 min x kuadrat = 0,2 + x kuadrat 0,6 min 0,8 x + x kuadrat = 04 + 0,4 x + x kuadrat 0,2 = 1,2 X 0,1 = X mol a = 0,300 b = 0,300 c = 0,300 d = 0,3 mol suhu diubah dalam Kelvin menjadi t + 273 derajat Kelvin Delta n = jumlah koefisien zat hasil reaksi dikurangi jumlah koefisien zat hasil reaksi = 0 R = 0,082 KP = KCDalam kurung R dikali P pangkat Delta N = 1 dikali dalam kurung 0,082 X dalam kurung P + 273 tutup kurung tutup kurung pangkat 0 = 1 * 1 = 1 tetapan kesetimbangan memiliki satuan setiap reaksi kesetimbangan kimia memiliki nilai berbeda-beda dengan satuan sesuai reaksi kesetimbangan itu sendiri satuan reaksi dapat ditentukan melalui nilai Delta n jika Delta n bernilai 0 = maka tetapan kesetimbangannya tidak memiliki satuan jadi cafe di sini juga tidak memiliki satuan maka susunan gas pada kesetimbangan Baru adalah mol a 0,30 mol b. 0,300 c 0,375 dan nilai KP nya adalah 1 sampai jumlah soal berikutnya