Gas propana (C3H8) dibakar sempurna dengan reaksi: C3H8(g)+O2(g)->CO2(g)+H2O(g) Maka setiap liter propana memerlukan oksigen sebanyak ... liter.

Disini ada soal gas propana dibakar sempurna dengan reaksi sebagai berikut yang ditanyakan adalah maka setiap liter memerlukan oksigen sebanyak berapa liter kita tulis dulu untuk persamaan reaksinya yaitu C3 H8 + dengan O2 menghasilkan CO2 H2O kita cek Apakah reaksi tersebut sudah setara atau belum penyetaraan reaksi yaitu jumlah atom pada bagian reaktan harus sama dengan jumlah atom di bagian produk kita cek untuk atom c direaksikan ada 3 dan di bagian produk hanya ada 1 maka perlu ditambahkan koefisien di bagian produk yaitu 3 supaya totalnya itu 33 dikali 1 yaitu koefisiennya dikali indeks =. 3 kemudian kita cek untuk atom H yaitu 8 di bagian reaktan sedangkan di bagian produk hanya 2 jadi perlu kita + angka 4 karena 4 * 2 = 8 jadi Sudah seimbang Kemudian untuk atom o dibagian produk ada 63 * 2 kemudian ditambah dengan 4 yaitu 10 totalnya sedangkan di bagian reaktan hanya ada 2 maka perlu kita tambahkan angka 5 supaya tanya 2 karena 5 * 2 itu 10. Nah ini persamaan reaksinya sudah setara kemudian yang diketahui yaitu masa eh sorry volume propana 1 liter dan yang ditanyakan adalah volume O2 kita bisa menggunakan hukum gay lussac yaitu Perbandingan volume sama dengan perbandingan koefisien Di sini koefisien C 3 H8 dibandingkan dengan koefisien O2 = jumlah volume dari C3 H8 dibandingkan volume dari O2 koefisien C 3 H8 yaitu di bagian sini 1 dibagi dengan koefisien O2 yaitu 5 = volume c3h 8 yaitu 1 liter dibagi dengan volume O2 berdasarkan perhitungan maka didapatkan volume O2 = liter. Jadi setiap liter propana memerlukan oksigen sebanyak 5 l sekian penjelasannya sampai jumpa di pembahasan berikutnya