Video solusi : Suatu sel Volta disusun dari electrode Cd dalam CdCl2 dan electrode Cr dalam CrCl2 . Jika diketahui: Cd^(2+) | Cd E^(0)=-0,43 V Cr^(3+) | Cr E^(0)=-0,74 V Maka ... a. Terjadi reaksi 3 Cd^(2+)+2 Cr -> 2 Cr^(3+)+3 Cd b. Cd akan bertindak sebagai anode c. E sel adalah +1,36 V d. Arus listrik mengalir dari Cr ke Cd e. Cr mengalami reduksi

Halo Kak Frans disalini Diketahui suatu sel volta disusun dari elektrode CD dalam CD cl2 dan elektrode CR dalam cr2 03. Jika diketahui masing-masing 0 konvensial standar dari elektroda tersebut maka titik-titik sel volta merupakan sel elektrokimia yang dapat menghasilkan listrik dari reaksi redoks yang spontan disebut juga sel Galvani contohnya disini terdapat 1 sel volta yang terbagi menjadi dua penghasil sebelah kiri mengalami setengah reaksi oksida yang di sebelah kanan mengalami setengah reaksi reduksi untuk yang di sebelah kiri digunakan elektroda negatif anoda yaitu logam Cu yang dicelupkan sebagian ke dalam larutan Cu no3 2 kali tersebut akan mengalami reaksi oksidasi secara spontan membentuk ion CO2 + kemudian elektron hasil oksidasi nya mengalir kabel yang terhubung dengan voltmeter disini terukur potensial selnya kemudian elektron mengalir ke elektroda positif katoda yaitu disini digunakan logam AG yang dicelupkan sebagian ke dalam larutan AgNO3 terurai membentuk ion AG + dan juga no3 Min ion AG + dari larutan tersebut mengalami Reaksi reduksi menerima elektron yang berasal dari oksidasi Cu tadi kemudian akan terbentuk endapan AG pada katoda AG dengan sel kanan dan kiri Ini dihubungkan dengan jembatan yaitu disini digunakan nano3 digunakan untuk menjaga agar larutan tetap Netral secara elektrik dan memungkinkan aliran ion bebas dari satu sel ke sel lainnya tanpa jembatan garam muatan positif dan negatif bisa terbentuk di sekitar elektrode yang menyebabkan reaksinya bisa berhenti dalam sel volta kita mengenal adanya deret volta dimana disini elektroda disusun berdasarkan reactivan nya berdasarkan potensial standar nya semakin ke kiri semakin negatif dan nol nya semakin kecil semakin aktif mengalami reaksi oksidasi sifat reduktornya semakin kuat digunakan sebagai anoda elektroda kutub negatif, sedangkan di sebelah kanan di sini elektrodanya semakin ke kanan semakin positif tenornya potensial standar semakin besar kemudian semakin kurang reaktif mengalami reduksi sifat oksidator semakin kuat digunakan sebagai katoda elektroda kutub positif untuk aliran elektron pada sel volta dari nol y lebih kecil ke yang lebih besar dari yang lebih negatif ke yang lebih positif berlangsung secara spontan notasi sel nya di sini di sebelah kiri adalah anoda oksidasi dipisahkan dengan garis tegak lurus sejajar ini merupakan lambang dari Jember garam kemudian yang di sebelah kanan adalah katoda reduksi bentuk garis tegak lurus kiri dan kanan ini digunakan untuk memisahkan wujud resi di sini kita ketahui sesuai dengan deret volta semakin ke kiri nol nya semakin kecil semakin negatif yaitu milik CL minus 0,740 lebih negatif Kemudian untuk disini minus 0,43 volt jadi di sebelah kanan semakin ke kiri semakin reaktif disini kita ketahui mengalami reaksi oksidasi yaitu sebagai anoda elektroda kutub negatif yang di sebelah kanan adalah CD semakin kurang reaktif mengalami reduksi digunakan sebagai katoda elektroda kutub positif jadi disini elektron mengalir dari anoda ke katoda kita ketahui Untuk anoda mengalami reaksi oksidasi yaitu CR logam CR akan teroksidasi membentuk ion CR 3 Dan juga menghasilkan 3 elektron dengan 0 sebesar + 0,74 V di sini kita Ubah menjadi positif karena ini reduksi kita Ubah menjadi oksidasi di sini jadi minus menjadi positif Kemudian untuk yang katoda reduksi disini kutub positif mengalami reduksi CD 2 + dalam larutan tersebut reduksi membentuk endapan CD Solid dengan 0 sebesar minus 0,430 dan disini kita bisa mengetahui keterlibatan elektronnya berbeda pada anoda dan katoda jadi kita kalikan 2 untuk reaksi pada anoda untuk yang reaksi pada katoda kita kalikan 3 jadi keterlibatan elektronnya sama-sama 6 elektron kita coret jadi kita dapatkan reaksi sel yang sebesar Maaf reaksi selnya adalah 2 CR 2 + 3 c 2 + membentuk 2 CR 3 + + 3. C kemudian kita dapatkan e0 sel nya disini dengan cara 0,740 dikurangi 0,430 yaitu + 0,31 V kita ketahui Untuk notasi sel nya yang di sebelah kiri adalah anoda oksidasi yaitu CL menjadi CR 3 + dipisahkan dengan jembatan garam kemudian yang di sebelah kanan adalah katoda reduksi dimana CD 2 + tereduksi menjadi CD untuk yang terjadi di tiga CD 2 + ditambah 2 CL membentuk 2 CR 3 + + 3 c d disini benar untuk yang BCD akan bertindak sebagai anoda Allah Ya seharusnya jadi sebagai katoda CR sebagai anoda Kemudian untuk yang c e nol sel adalah 1,36 volt juga salah seharusnya + 0,31 V untuk yang D arus listrik mengalir dari a ke c d di sini salah kita ketahui Untuk aliran arus listrik itu berlawanan arah dengan elektron kalau ini aliran untuk elektronnya ya udah ke katoda dari CFC alur arus listriknya berlawanan arah dengan elektron dari CD CR jadi dari 0 yang positif dari potensial yang potensial negatif jadi untuk yang anda salah untuk ya ngecer mengalami reduksi juga salah seharusnya CL mengalami oksidasi di sini jadi jawaban yang tepat adalah ya sampai jumpa di soal berikutnya