Video solusi : Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,01 M dimasukkan ke dalam gelas beker yang berisi 100 mL larutan HCl 0,01 M. Jika Kb NH4OH=1x10^(-5), pH larutan campuran yang terbentuk sebesar ....

pada kali ini kita akan seperti berikut yaitu volume larutan nh4oh adalah sebesar 100 ml dengan konsentrasi 0,1 molar tahu juga volume larutan HCl adalah sebesar 100 ml konsentrasi 0,1 molar pada soal nilai KB dari 41 dikali 10 pangkat minus 5 dan yang ditanyakan pada soal adalah larutan campuran yang terbentuk pertama-tama kita akan mencari nilai moral dari 100 ml 0,1 molar sebesar 1 mili mol kemudian kita cari juga nilai moral dari HCL sebesar 100 ml dikalikan 0,01 molar yaitu 1 mili molNh4oh akan bereaksi dengan HCL sesuai dengan persamaan reaksi berikut yaitu nh4oh ditambah dengan HCL akan menghasilkan 4 CL + H2O maka reaksi dengan 1 mol HCL pada saat reaksi selesai Akan terdapat 1 mol nh4cl dan 1 mili mol H2O merupakan campuran dari basa lemah dan asam kuat dari garam tersebut akan terhidrolisis. Oleh karena itu kita akan mencari nilai dari konsentrasi hapusnya dengan rumus seperti berikut yaitu konsentrasi H positif = akar dari X per KB dikali dengan konsentrasi dari kation yang akan terhidrolisis 4%Konsentrasi dari 6 HCL akan sama dengan konsentrasi dari nh4 positif sehingga diperoleh nilai-nilai seperti berikut yaitu konsentrasi a. Positif = akar pangkat minus 14 per 10 pangkat minus 5 dikali dengan 1 mili mol per volume total 200 ml oleh masuk Sar akar dari 10 pangkat min 9 dikali 5 dikali 10 pangkat minus 3 yaitu sebesar 2 koma 2 dikali dengan 10 pangkat min 6 k konsentrasi a positive telah diketahui maka kita akan mencari nilai ph-nya yaitu minus logaritma dari konsentrasi a positifnya yaitu 2 koma 2 kali 10 pangkat min 6 adalah sebesar 6 dikurang logaritma 2,2 oleh karena itupada soal kali ini tidak ada opsi yang benar sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya