Hai cover disini kita diminta untuk menentukan senyawa mangan yang mempunyai Bilangan oksidasi tertinggi jadi kita akan Gunakan aturan biloks bilangan oksidasi unsur bebas dan senyawa sama dengan nol biloks senyawa Netral = 0 biloks logam selalu bertanda positif biloks o dalam senyawa nya = minus 2 kecuali untuk beberapa senyawa seperti superoksida of2 biloks h dalam senyawa nya = + 17 x untuk X = minus 1 jadi biloks MN ditambah biloks sama dengan nol adalah minus 2 sehingga biloks MN adalah + 2 Kemudian untuk mno2 biloks MN + 2 * B log a = 0 b log a adalah minus 2 jadi biloks MN adalah + 4 kemudian mnso4 ini bisa + + so4 2 minus jadi biloks MN adalah + 2 sesuai dengan muatannya. Kemudian untuk kmno4 ini bisa kita Uraikan menjadi H plus minus kemudian kita akan cari biloks MN dari MN o4 minus biloks MN ditambah 4 biloks o = minus 1 kilo soalnya adalah minus 2 ditambah minus 8 = minus 1 jadi biloks MN nya adalah minus 1 ditambah 8 yaitu + 7 Kemudian untuk K2 mno4 ini bisa kita menjadi 2 K plus ditambah mno4 2 minus biloks MN ditambah 4 biloks o = minus 2 ini kita dapatkan dari ion mno4 2 minus Jadi biloks MN ditambah 4 dikali B log soalnya adalah minus 2 sama dengan muatannya yaitu minus 2. Jadi biloks MN ditambah minus 8 = minus 2. Jadi biloks adalah minus 2 ditambah 8 jadi biloks MN adalah + biloks MN pada mno2 adalah + 2 biloks MN pada mno2 + 4 biloks MN pada mnso4 adalah + 2 biloks MN pada kmno4 adalah + 7 dan biloks MN pada K2 mno4 adalah + 6 jadi yang paling tinggi adalah yang kmno4 sampai jumpa di soal berikutnya