Video solusi : Sebanyak 10 ~mL larutan asam asetat/ cuka dititrasi dengan larutan NaOH 0,15 M dengan menggunakan indikator PP diperoleh data sebagai berikut: Percobaan Volume BaOH(mL) 1 10 2 10,2 3 9,8 Konsentrasi larutann asam asetat/ cuka yang digunakan dalam percobaan adalah...

halo, gue pengen di sini ada soal diketahui terdapat asam asetat yang volumenya 10 ml dititrasi dengan NaOH 0,5 molar dan kekeliruan penulisan di sini ya bukan dia oh melainkan NaOH diketahui 3 data volumenya, maka yang kita pakai di sini adalah volume rata-rata yaitu 10 ml yang ditanya berapa konsentrasi asam asetat nya untuk mengerjakan soal ini tentu kita menggunakan konsentrasi kita ingat ya mengenai konsep dasar dari titrasi asam basa itu sendiri titrasi adalah metode yang biasanya digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu larutan titrasi dilakukan dengan cara menambahkan sejumlah volume larutan standar yang sudah diketahui konsentrasinya ke dalam larutan yang akan kita cari konsentrasinya larutan standar ditempatkan dalam sebuah Buret disebut titran dan larutan yang akan kita cari konsentrasinyaMasukkan di Erlenmeyer ini sebagai titran dalam titrasi tercapai titik ekivalen yaitu titik ketika asam dan basa tepat habis bereaksi dengan mol h. + = oh Amin dalam titrasi asam basa digunakan indikator untuk mengetahui titik akhir titrasi indikator titrasi berubah warna di mana mol H plus sudah = mol H min sehingga penambahan Satu Tetes aja ditransfer dapat merubah suasana larutan menjadi asam atau basa sehingga warna indikator titrasi menjadi berubah kamu lihat ilustrasi yaitu seperti ini yang pertama kita masukkan titrat ke dalam Erlenmeyer kemudian kita tetesi dengan indikator yang kita gunakan lalu kita titrasi menggunakan suatu titran yang sudah diketahui konsentrasinya tempatnya di Burak lalu kita buka keran perlahan sampai terdapat perubahan warna indikator di sini adalah ke adatitik akhir titrasi dari konsep yang telah kita jabarkan kalau kita tulis persamaan reaksinya CH3COOH + NaOH menjadi CH3 c o n a na + H2O yang kita pakai di sini adalah kondisi ketika asam dan basa tepat habis bereaksi yaitu saat terjadi titik ekuivalen berarti maha + = Moh Amin kalau kita Uraikan Mengapa Dita sekali volume kali valensi asam = mengerikan sekali volume kali valensi basa perlu diingat CH3COOH adalah asam lemah dan basa kuat valensi asam bisa kita lihat dari jumlah ion H plus yaitu 1 kemudian valensi basa dari jumlah ion OH Amin ya terus ada juga sekarang kita masukkan datanya molaritas CH3COOH yang kita cari volumenya 10 ml Valencia ram-nya 1 = N NaOH 0,5 molar volume rata-ratanya adalah 10Putar dan valensi bahasanya adalah satu kita coret sehingga kita akan mendapatkan konsentrasi CH3COOH 0,5 molar ini kesimpulan jawabannya. Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya.