Video solusi : Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi. MnO (s) + PbO2 (s) -> MnO4^- (aq) + Pb^(2+) (aq) (suasana asam)

Hello friends, Pertanyaan pada soal adalah menyetarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam karena yang diminta adalah metode setengah reaksi berarti dari persamaan reaksi ini kita harus Tentukan mana yang reaksi oksidasi dan mana yang Reaksi reduksi jadi kita tentukan menggunakan perubahan biloks ya Kita tentukan 11 bilangan atomnya Nah jadi menentukan biloks atau kita bisa gunakan ketentuan-ketentuan berikut untuk memudahkan kita dalam menentukan biloks suatu atom pertama jumlah biloks dalam senyawa = 0. Jumlah biloks dalam ion poliatom sama dengan muatan ion nya dan biloks dari ion atom sama dengan muatan ion nya biloks atom o dalam senyawa = min 2 sekarang kita lihat pada persamaan reaksinya biloks O = min 2 karena M N O adalah senyawa jadi biloks totalnya sama dengan berapa ya betul ya 0 masuk jumlah biloksnya sama dengan nol maka biloksharus berapa harus juga ya Berikut nya pbo2 biloks O ini Mendua Karena Onya ada 2 totalnya Min 4 b O2 merupakan senyawa jadi total biloks n = 0 = 0 biloks PB harus berapa kesempatan karena mno4 min x min 2 Terdapat 4 oh jadi totalnya 8 MN o4 adalah ion poliatom maka total beloknya sama dengan ion nya yaitu min 1 supaya tetap biloksnya min 1 maka N harusnya berapa betul harusnya + 7 sekarang pb12 yang berarti biloksnya pas juga ya Nah di sini MN mengalami kenaikan biloks dari + 2 menjadi + 7 berarti mengalami reaksi oksidasi yang kita Tuliskan di sini PB Mengalami penurunan biloks dari 4 menjadi + 2 yang berarti mengalami Reaksi reduksi kita Tuliskan Nah karena sekarang kita sudah membaginya jadi setengahKita setarakan reaksi redoks ini ya yang pertama setarakan Dulu jumlah o dengan menambahkan H2O kita tuliskan dulu reaksi oksidasi dan reduksinya kita lihat pada reaksi oksidasi pada NU hanya ada satu pada mno4 terdapat 40 kirinya kurang 3 O ya. Jadi kita tambahkan 3 H2O lalu sekarang Reaksi reduksi nya jumlah o pada pbo2 ada dua kalau pb12 nggak ada uangnya ya jadi di sini kurang 2 maka kita tambahkan 2 H2O langkah selanjutnya adalah setarakan Jumlah dengan menambahkan H plus tuliskan dulu reaksi oksidasi dan reduksi setelah menyatakan jumlah uangnya tadi pada reaksi oksidasi Ada berapa jumlah di ruas jari ada 6 lalu di ruas kanan tidak ada atom H ke kiri kurang 6 atom H maka kita tambahkan 6 hapus sekarang pada reaksi reduksi di ruas kiri tidak ada atom H kalau dibalas kanan ada berapa atom H AdamJadi di rumah sendiri nya kurang 4 H maka ditambahkan 4 H plus kok mendengarkan ketiga yaitu menyetarakan juga muatannya. Tuliskan reaksinya di sini reaksi oksidasi mno4 min min 1 ya, kemudian 6 H plus berarti + 6 total muatannya menjadi + 5 supaya muatan kiri dan kanannya sama dengan nol maka disini kita + 5 elektron reaksi oksidasi nya melepas 5 elektron sekarang pada reaksi reduksi 4 H plus berarti + 4 y kemudian di sini ada pb12 berarti muatannya + 2 muatan kiri dan kanan yang sama di sini ke tambahkan Dua elektron yang berarti Reaksi reduksi nya menerima 2 elektron pada itu berarti jumlah elektron yang diterima sama dengan elektron yang dilepaskan yang berarti jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reaksi reduksi nya bersama jadi pada reaksi oksidaKita kalikan 2 dan reaksi reduksi nya kita kali-kali mah kita Tuliskan hasil reaksinya Nah di sini ada yang kita bisa curhat ya karena konsepnya kan reaksi redoks yang setara itu adalah elektron yang diterima sama dengan elektron yang dilepaskan di sini ada tanda terima 10 dan yang dilepaskan 10 sama ya cerita-cerita aja di sini ada 6 H2O dan sebelah sini ada 10 H2O 10 kurang 6 = berapa ya berarti tersisa 4 H2O kemudian di sini ada 20 H plus dan disini 12 A + 20 dikurang 12 berapa 8 berarti masih tersisa 8 ha + B Tuliskan reaksinya tersisa yang tersisa adalah m n o + 5 PB 2 + 6 + menghasilkan dua mno4 min + 5 PB 12 + 4 H2O Inilah hasil penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi dalam suasana asam adanya ion H plus di sini menunjukkan reaksi ini dalam suasana asam ya. Oke selesai sampai jumpa. soal berikutnya