Video solusi : Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. Di antara ion ClO^-, ClO3^-, ClO4^-, dan Cl^- yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ....

pada soal ini kita diminta untuk menentukan ion mana yang tidak mengalami reaksi disproporsionasi disini terdapat ion CL CL min clo4 min dan CL Min di mana bilangan oksidasi dari CR nya itu dari min 1 hingga kelas 7 sebelumnya kita harus tahu apa itu reaksi disproporsionasi reaksi disproporsionasi ini juga disebut dengan reaksi autoredoks di mana spesi yang sama mengalami Reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus yang pertama kita tentukan bilangan oksidasi dari cl yang terdapat pada ion CL Min biloks CL + min 2 min 2 ini dihasilkan dari di mana bilangan oksidasi dari UUD adalah min 2 = min 1 min 1 ini adalah muatan dari cl Min sehingga biloks CL = min 1 + 2 menghasilkan + 1Kemudian yang kedua ada clo3 Min biloks cl2 + min 2 bilangan oksidasi dari x 3 = min 1 bilangan oksidasinya dan muatannya ini adalah Min 13 CL = minus 1 + 6 = + 5 menjadi bilangan oksidasi CL pada ion co3 = + 5 kemudian yang ketiga dari clo4 Min CL + min 2 x 42 adalah bilangan oksidasi dari Oh dan 4 adalah banyak = min 1 muatannya menghasilkan CL = min 1 + 8 menghasilkan 7 kemudian yang terakhir EDC elemen matanya adalah min 1 sehingga bilangan oksidasi dari cl = min 1 pada soal sudah dituliskan bahwa bilangan oksidasi dari klor adalah3 + 7 akar 6 min 1 + 7 ini tidak akan mengalami reduksi dan oksidasi lagi maka ion yang memiliki bilangan oksidasi min 1 dan + 7 tidak akan mengalami reaksi disproporsionasi di sini bisa kita lihat ion CL Min dan CL 4 menit sehingga jawabannya adalah D sampai jumpa di soal selanjutnya