Video solusi : Diketahui: Ag^+ | Ag E = +0,80 V Mg^(2+) | Mg E = -2,37 V Tentukan: a. katode dan anode b. reaksi pada katode dan anode c. potensial sel standar (Esel) d. notasi sel volta

Diketahui 0 untuk mereduksi AG + menjadi AG adalah 80 V dan 0 V 12 jadi MG adalah minus 2,37 volt dan Ditanya soal a. Tentukan katoda dan anoda nya tempat terjadinya reduksi penentuan terjadinya reduksi dan oksidasi kita lihat dari nilai 0 merupakan nilai potensial sel standar yang berbasis pada reduksi sehingga jika semakin besar nilai uang logam atau unsur tersebut lebih cenderung mudah tereduksi dan Kang untuk Anda adalah tempat yang berdasarkan nilai-nilai yang diketahui karena 0 kg lebih besar dari mg. AG merupakan tabel Banjar dan sebagainya merupakan anodenya untuk keduanya a valid karena merupakan logam elektron sekarang untuk pertanyaan B bisanya reaksi pada katoda dan anoda katoda karena merupakan reaksi reduksi ag + ag + ag Solid Tri MG dan arahnya adalah G2 adalah penentuan potensial sel standar atau rumus yang kita pakai adalah n = n dikurangi n 0 adalah 0, maka Tan Alfa diketahui kita masukkan saja begitu juga dengan anaknya itu 0 dari 0,8 Kurangi 2,370 = 0 adalah 3,7 volt notasi sel volta lokasi formasi dipisahkan dari katoda anoda adalah tempat terjadinya oksidasi. Tuliskan pertama dari MG 2 + Aquos na dengan MG 12 Aku takkan dengan satu garis tegak dengan dua garis tegak entah kita lanjutkan ke atau dan dimana + Aquos dipisahkan dengan satu dari segar menjadi AG Solid Terima kasih dan sampai jumpa di soal berikutnya