Video solusi : Diketahui reaksi kesetimbangan: BiCl3(aq) + H2O(l) <=> BiOCI(s) + 2HCI(aq). Tentukan arah pergeseran kesetimbangan jika pada suhu tetap: a. [BiCl3] ditambah, b. diencerkan, c. [BiOCI] ditambah, d. [HCI] ditambah, dan e. dalam sistem ditambah larutan NaOH.

Aku pengen di sini ada soal kita punya reaksi kesetimbangan, maka tentukan arah pergeseran kesetimbangan Jika beberapa faktor di sini di rumah untuk mengerjakan soal ini ada beberapa faktor yang perlu kita ingat yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan itu sendiri diantaranya yang pertama konsentrasi reaksi akan bergeser ke kanan. Kalau reaktan atau produk dikurangi contohnya terdapat reaksi n2o 4 menjadi 2 no2 ketika terdapat penambahan n2o 4 maka reaksi bergeser ke kanan jika mendapat penambahan no2 maka reaksi bergeser ke kiri tapi ini hanya berlaku untuk zat yang berfase larutan dan gas yang kedua tekanan dan volume Kalau tekanan sistem diperbesar yang artinya volumenya diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Mol gas yang lebih kecil Kalau tekanan sistem diperkecil yaitu volumenya diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Mol gas yang lebih besar contohnya N2 + 3 ha 2 menjadi 2 NH3 tekanan ini hanya berlaku untuk zat yang berfase gas pastinya anda semua kalau kita lihat dalam koefisiennya di sebelah kiri jumlahnya 42 maka ketika tekanan yang diperbesar akan bergeser ke jumlah molekul yang lebih kecil yaitu ke kanan ketika tekanan yang diperkecil bergeser ke jumlah mol yang lebih besar yaitu ke kiri kemudian yang ketiga temperatur ketika terjadi kenaikan temperatur maka reaksi akan bergeser ke arah endoterm ditandai dengan delta H adalah positif ketika terjadi penurunan temperatur reaksi akan bergeser ke arah eksoterm ditandai dengan tanda delta H adalah negatif contohnya ketika kita punya reaksi dengan perubahan entalpi standar reaksinya 46 koma 19 kilo joule Maca reaksi ke kanan adalah reaksi eksoterm sehingga ketika temperaturnya diturunkan kesetimbangan bergeser ke kanan. Jika temperatur dinaikkan kesetimbangan bergeser ke kiri dari konsep yang telah kita jabarkan kita konsentrasi B CL 3 ditambah ingat yang mempengaruhi konsentrasi hanyalah kata jelas dan akurat bcl3 disini pastinya kuat maka berpengaruh ketika konsentrasi B CL 3 ditambah maka kesetimbangan akan bergeser dari arah penambahan atau dari kiri akan bergeser ke kanan kemudian yang diajarkan ini berarti volume sistem diperbesar sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah mol atau koefisien yang lebih besar yaitu untuk massa gas dan Aqua di sini yang mempengaruhi basa kuat di sebelah kiriku episode 1 di sebelah kanan 2 maka jumlah mol atau koefisien yang lebih besar adalah di kanan berarti ketika diajarkan kesetimbangan akan bergeser galian C konsentrasi B OCL ditambah ini pasalnya Solid artinya apa untuk yang berfase Solid dan Liquid mereka tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan berarti di sini tidak menggeser kesetimbangan yang di konsentrasi HCl ditambah ini fasenya aquades maka mempengaruhi posisinya di sebelah kanan berarti ketika konsentrasi HCl ditambah maka kesetimbangan akan bergeser dari arah penambahan yaitu dari kanan akan bergeser ke kiri kemudian yang dalam sistem ditambahkan NaOH ini adalah larutan basa maka ketika ditambahkan NaOH ini akan bereaksi dengan asam yaitu HCL membentuk NaCl dan H2O HCL disini akan berkurang karena sebagian akan bereaksi dengan NaOH kesetimbangan bergeser menuju arah pengurangan yaitu akan bergeser ke kanan ini kesimpulan jawabannya Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya